福建省四地六校联考高三上学期第二次月考化学试卷
下列叙述不正确的是（ ）
| A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 | B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O |
| C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 | D．光导纤维主要成分是Si |
下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式  |
B．氮化硅的化学式 Si3N4 |
C．氢硫酸的电离方程式 H2S 2H+ + S2- |
D．铝离子的结构示意图 |
下列实验目的可以达到的是（ ）
| A．电解熔融氯化镁制取金属镁 | B．氯化铵溶液与石灰水共热制取氨气 |
| C．浓硫酸与硫化钠共热制取硫化氢 | D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 |
下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A．Na+ 、I-、NO3-、ClO- | B．Na+、0H- 、NO3-、HCO3- |
| C．H+、Fe2+、NO3-、Cl- | D．[Al(OH)4]-、SO42-、0H-、Na+ |
下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（ ）
①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu
A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②④ D．①②③④
下列说法正确的是（ ）
| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
| C．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
有AgNO3、HCl、KSCN、NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试剂是（ ）
| A．FeCl2溶液 | B．Na2CO3溶液 | C．氯水 | D．FeCl3溶液 |
下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
| A．选择合适试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量NO2、O2、NH3 |
| B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中并搅拌 |
| C．洗涤沉淀操作如图2，向漏斗中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌滤干，重复操作2～3次 |
| D．用蒸馏水润湿的广泛pH试纸测0.10 mol·L-1NH4Cl溶液 |
下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
（ ）
| A．FeBr2与Cl2 | B．Ba(OH)2与H2SO4 | C．HCl与Na2CO3 | D．CO2与NaOH |
下列推断正确的是（ ）
| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 |
| C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D．氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气有漂白性 |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）
| A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 |
| B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 |
| C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓ |
| D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K+、Na+、H+、Fe2+、Al3+、NO3-、CO32-、 SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是（ ）
| A．CO32- | B．NO3-、 SO42- | C．CO32-、 NO3- | D．CO32- 、 SO42- |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A．将铜屑加入FeCl3溶液中：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+ |
| B．将磁性氧化铁（Fe3O4）溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O |
| C．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-＝3Fe3+ + 2H2O + NO↑ |
| D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑ |
下列说法正确的是（ ）
| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 |
| B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
| C．离子化合物中不可能存在共价键 |
| D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．3mol/L | D．4mol/L |
甲、乙、丙、丁分别是NaOH、Al2(SO4)3、MgSO4、BaCl2四种物质中的一种，若将丙溶液逐滴滴入甲溶液，发现开始时无沉淀，继续滴加产生沉淀，最终沉淀不消失，若将丙溶液滴入丁溶液产生沉淀，据此推断乙溶液是（ ）
| A．NaOH | B．Al2(SO4)3 | C．MgSO4 | D．BaCl2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．由2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1可知，0.5 NA个H2分子完全燃烧生成气态水，放出的热量大于142.9 KJ |
| B．标准状况下，5.6 L SO2和5.6 L H2S混合后的气体分子总数为0.5 NA |
| C．Na2O2粉末与水反应，如产生0.5mol O2 ，则反应中转移电子数为NA |
| D．在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中， CH3COO- 离子总数为0.1 NA |
下列叙述不正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中通入CO2产生白色沉淀 ，再通入过量CO2，沉淀消失 |
| B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀消失 |
| C．向AgNO3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量氨水，沉淀消失 |
| D．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀消失 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 |
| B．Y的原子半径比Z小 |
| C．Y的最高正化合价为+7 |
| D．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 |
取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（ ）
| A．Fe3O4 | B．Fe4O5 | C．Fe5O6 | D．Fe5O7 |
选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验（下表括号中物质为杂质）。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。
| 序号 |
实验内容 |
除杂试剂 （名称或化学式） |
主要反应的离子方程式 |
| 1 |
Cu(Fe) |
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| 2 |
FeCl2 (FeCl3) |
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|
| 3 |
Mg(Al) |
|
|
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）M的原子结构示意图为________ ；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。
（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________，含有共价键是______（填极性键或非极性键）。
（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________
（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________
（5）0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧，生成一种固体和液态水，298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________
A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题： 
1）写出A的化学式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
________________________________________________________
聚合硫酸铁又称聚铁，化学式
，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 _________________________
（2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置Ａ产生SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为ａ
____________________ｆ（填接口字母）。装置Ｄ的作用是__________。
（3）制备绿矾时，向溶液Ｘ中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得溶液Ｙ，再经浓缩，结晶
等步骤得到绿矾。
（4）若取m g制得的绿矾样品溶于水加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，最终得n g BaSO4沉淀，则该绿矾含FeSO4·7H2O的质量分数为________（用含m、n代数式表示）。
（5）溶液Ｚ的pH影响聚铁中铁的质量分数，要测定溶液Ｚ的pH，除了需要溶液Ｚ、pH试纸、表面皿、玻璃棒等仪器、药品外，还需要的一种仪器或药品是_____________________。若溶液Ｚ的pH偏小，将导致
聚铁中铁的质量分数偏_____(大或小) 。
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