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浙江省杭州市七校高一上学期期中考试化学卷

上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
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“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 

A.溶液的性质 B.胶体的性质 C.浊液的性质 D.无法确定
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶l
C.28g氮气所含的原子数目为2NA
D.由D与18O组成的水10g所含的中子数为12NA

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张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中,错误的是

A.In原子核外有49个电子 B.In原子核内有49个中子
C.In质量数为115 D.In是In元素的一种核素
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检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
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同温同压下,500 mL气体R的质量是1.2 g,1.5 L O2的质量是2.4 g,则R的相对分子质量为                                                               

A.24 B.36 C.48 D.60
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苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,即Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C,会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有:                                                       

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
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下列提纯方法不正确的是

A.除去KNO3中的NaCl杂质-------结晶、重结晶 B.除去食盐中的泥沙---溶解、过滤
C.除去KCl中的K2CO3--------加适量硫酸 D.除去碘水中的水-------用CCl4萃取
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下列实验操作中有错误的是                                   

A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出。
D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
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一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照左图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是                      

A.NaCl固体中没有离子 B. NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子
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向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是

A.NaCl、Na2SO3、NaI B.NaCl、NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4
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已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性:MnO-4>Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2  ="==="  MnCl2+C12↑+2H2O.下列说法错误的是

A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B.每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质
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有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,错误的是                                                              

A.有三只试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液
B.全部若没有什么现象变化时,后加的是NH4NO3溶液
C.一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液
D.若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl2溶液
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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O→ H2O  IO3-  → I2   MnO4-→ Mn2+   HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO3
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某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
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实验室里需要480mL 0.100mol·L-1的CuSO4溶液,以下配制操作正确的是

A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水 B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C.称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液 D.称取8.0g胆矾,配成500mL溶液
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核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

A.(A-N+8) mol B.(A-N+10) mol
C.(A-N+2) mol D.(A-N+6) mol
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A元素原子L层比B元素L层少2电子,B元素核外电子数比A元素多5个,则A、B 可形成                                                          
A.AB      B.A2B     C.A2B3      D.B2A3

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体积为V mL,密度为d g/ml,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,物质的量浓度为c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为m g。下列式子正确的是

A.m = aV/100d B. c = C.c = D. a% = %
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实验室用密度为1.18g·mL-1,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液

应称量盐酸体积/mL
应选用容量
瓶的规格/mL
除容量瓶外
还需要的其它仪器
 
 
 

(2)用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,用适量水在烧杯中稀释,等_______后,溶液注入容量瓶,这是为了防止所配溶液的浓度偏                  (填大或小),洗涤烧杯后,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是                   
(3)若出现如下情况,所配溶液的浓度偏高的是__________(填写字母).

A.没有进行洗涤烧杯; B.加蒸馏水时不慎超过了刻度; C.若定容时俯视刻度线; D.量取浓盐酸时仰视量筒;E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中;F、转移溶液前容量瓶中有少量水。
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有A、B、C、D四种元素,A元素形成的离子中只有一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的3倍,C元素的一价阳离子核外有10个电子,D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列列问题:
(1)画出D元素的离子结构示意图__________________;
(2)工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质,写出该反应的化学方程式_______________________,电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的________极相连接的区域;
(3)D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应,该反应的化学方程式是________________,当有0.1mol的D单质反应时,电子转移__________个;
(4)B、C、D三元素能形成一种化合物,1mol该化合物中有36mol电子,该化合物的水溶液是一种____剂,它与A、D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体,该反应的化学方程式是______。

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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是              (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是             ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是             
(3)步骤④反应的化学方程式是(溶质为KI)                                  
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘是因为                    、_______________________.
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:              

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100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g。
求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ?
(2)所得固体的成份及各自物质的量

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今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物,将其溶于水中配成500mL溶液,取出25mL加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤,得到干燥沉淀6.99g;另取25mL加入足量的NaOH溶液并加热,得到标况下的气体896mL。求:
(1)原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是多少?
(2)所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少?

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