2007年全国统一高考理综试卷（重庆卷）化学部分

用食用白醋（醋酸浓度约1 $mol/L$）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（  ）

对下列反应①$NaHC{O}_3$溶液与石灰水反应、②$KAl{O}_2$溶液与稀盐酸反应、③$Si$与烧碱溶液反应、④$Fe$与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（  ）

用过量的 $H_{2}S{O}_4$ 、 $NaOH$ 、 $N{H}_3$ · $H_{2}O$ 、 $NaCl$ 等溶液，按题图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是（）

下列叙述正确的是（）

某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中"铜与硝酸反应"实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞$b$，试管$d$中加水至浸没长导管口，塞紧试管$c$和$d$的胶塞，加热$c$。其目的是。
（2）在$d$中加适量$NaOH$溶液，$c$中放一小块铜片，由分液漏斗$a$向$c$中加入2$ml$浓硝酸。$c$中反应的化学方程式是。再由$a$向$c$中加2 mL蒸馏水，$c$中的实验现象是。

（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。理由是。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性$KMn{O}_4>C{l}_2>B{r}_2$。操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。

如图所示，下列叙述正确的是（   ）

已知1$g$氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121$kJ$,而且氧气中1摩尔O=O键完全断裂吸收热量496$kJ$,水蒸气中1摩尔H-O键形成时放出热量463$kJ$,则氢气中1摩尔H-H键断裂时吸收热量为（）

脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.
（1）硫化氢与$FeC{l}_3$溶液反应生成单质硫，其离子方程式为.
（2）用过量$NaOH$溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为;该方法的优点是.
（3）一定温度下1$molN{H}_{4}HS$固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时$P$_氨气×$P$_硫化氢=$a\left(P{a}^2\right)$,则容器中的总压为$Pa$;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若$t_2$时增大氨气的浓度且在$t_3$时反应再次达到平衡，诸在图上画出$t_2$时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

有机物$A$、$B$、$C$互为同分异构体，分子式为$C_5{H}_8{O}_2$,有关的转化关系如题28图所示，已知：$A$的碳链无支链，且1 $molA$ 能与4 $molAg(N{H}_3{)}_{2}OH$完全反应;$B$为五元环酯.

（1）$A$中所含官能团是.
（2）$B$、$H$结构简式为.
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
$E\to C$  ;
$E\to F$ .

（4）$F$的加聚产物的结构简式为.

$a$、$b$、$c$、$d$、$e$是短周期元素，周期表中$a$与$b$、$b$与$c$相邻;$a$与$c$的最外层电子数之比为2∶3，$b$的最外层电子数比$c$的最外层电子数少1个;常见化合物$d_2{c}_2$与水反应生成$c$的单质，且溶液使酚酞试液变红.
（1）$e$的元素符号是.
（2）$a$、$b$、$c$的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）;$b$的氢化物和$b$的最高价氧化物的水化物反应生成$z$,则$z$中的化学键类型为，$z$的晶体类型为;$a{b}^{-}$离子的电子式为.
（3）由$a$、$c$、$d$形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）.             
（4）一定量的$d_2{c}_2$与$a{c}_2$反应后的固体物质，恰好与0.8 $mol$稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 $mol$气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为.