2007年全国统一高考理综试卷(北京卷)化学部分
将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是
A. | 分子中可能存在" "的连接方式 |
B. | 合成 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 |
C. | 聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 |
D. | 四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 |
对相同状况下的和两种气体,下列说法正确的是
A. | 若质量相等,则质子数相等 | B. | 若原子数相等,则中子数相等 |
C. | 若分子数相等,则体积相等 | D. | 若体积相等,则密度相等 |
在由水电离产生的浓度为1×10-13的溶液中,一定能大量共存的离子组是
① 、、、 ② 、、、 ③ 、、、 ④、、、⑤ 、、、
A. | ①③ | B. | ③⑤ | C. | ③④ | D. | ②⑤ |
、为短周期元素,位于族,与可形成化合物,下列说法正确的是
A. | 的原子半径一定大于 的原子半径 |
B. | 与 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
C. | 两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1 :1 |
D. | 可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是
① 、 ② 、 ③ 、 ④ 、
A. | ①② | B. | ②④ | C. | ③④ | D. | ②③ |
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1和1进行反应:
2(g)+(g) (g),经60s达到平衡,生成0.3。下列说法正确的是()
A. | 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 |
B. | 将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的 |
C. | 若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D. | 若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |
用4种溶液进行实验,下表中"操作及现象"与"溶液"对应关系错误的是
选项 |
操作及现象 |
溶液 |
A |
通入,溶液变浑浊。再升高至65℃以上, 溶液变澄清。 |
溶液 |
B |
通入,溶液变浑浊。继续通至过量,浑浊消失。 |
溶液 |
C |
通入,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。 |
溶液 |
D |
通入,溶液变浑浊。继续通至过量,浑浊消失。再加入足量溶液,又变浑浊。 |
溶液 |
有①溶液 ②溶液 ③溶液各25,物质的量浓度均为0.1,下列说法正确的是
A. | 3种溶液 的大小顺序是③>②>① |
B. | 若将3种溶液稀释相同倍数, 变化最大的是② |
C. | 若分别加入25 0.1 盐酸后, 最大的是① |
D. | 若3种溶液的 均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8,分子氢原子个数为氧的5倍。
(1)A的分子式是。
(2)A有2个不同的含氧官能团,其名称是 。
(3)一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是(填写序号字母)。
a.取代反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.还原反应
(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式:、 。
(5)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,此反应的化学方程式是。(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应:
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物,该高聚物的结构式是。
短周期元素的单质、、在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):
已知: a.常见双原子单质分子中,分子含共价键最多。
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)的电子式是。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲.
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式) 。
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)。
(3)磷在中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是。
(4)丁与丙在一定条件下反应,生成4乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是。
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为"铝与氯化铜溶液反应"实验报告的一部分:
实验步骤 |
实验现象 |
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的溶液中。 |
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。 |
反应结束后分离出溶液备用 |
|
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。 |
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为] |
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应;
化合反应。
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为)反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)。
② 在分解反应中作催化剂。若将适量加入酸化的的溶液中,溶解产生,该反应的离子方程式是。
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 |
5461 |
产品等级 |
一级 |
配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以计) |
20~50 |
分装时期 |
|
分装企业 |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
(2)上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液,将还原,以回收四氯化碳。
①稀溶液与反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
(3)已知:。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a. 准确称取食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量溶液,使与反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3的溶液10.0,恰好反应完全。
①判断中反应恰好完全依据的现象是 。
②中反应所产生的的物质的量是。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含的代数式表示)。