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2007年全国统一高考理综试卷(北京卷)化学部分

将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是

A. ETFE分子中可能存在" -CH2-CH2-CF2-CF2-CF2-"的连接方式
B. 合成 ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C. 聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 [-CF2-CF2-CF2-CF2-CF2-]n
D. 四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
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对相同状况下的C12O18N214两种气体,下列说法正确的是

A. 若质量相等,则质子数相等 B. 若原子数相等,则中子数相等
C. 若分子数相等,则体积相等 D. 若体积相等,则密度相等
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在由水电离产生的H+浓度为1×1013mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
K+Cl-NO3-S2-  ② K+Fe2+I-SO42- ③ Na+Cl-NO3-SO42- ④Na+Ca2+Cl-HCO3-K+Ba2+Cl-NO3-

A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤
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XY为短周期元素,X位于IA族,XY可形成化合物X2Y,下列说法正确的是

A. X的原子半径一定大于 Y的原子半径
B. XY的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. 两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1 :1
D. X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
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如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是
COO2   ② Cl2CH4   NO2O2  ④ N2H2

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
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一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是(

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001
B. 将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C. 若增大压强,则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
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用4种溶液进行实验,下表中"操作及现象"与"溶液"对应关系错误的是

选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊。再升高至65℃以上,
溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。
Ca(OH)2溶液
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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25ml,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是

A. 3种溶液 pH的大小顺序是③>②>①
B. 若将3种溶液稀释相同倍数, pH变化最大的是②
C. 若分别加入25 ml0.1 mol/L盐酸后, pH最大的是①
D. 若3种溶液的 pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
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碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子氢原子个数为氧的5倍。
(1)A的分子式是
(2)A有2个不同的含氧官能团,其名称是 
(3)一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是 
②A不能发生的反应是(填写序号字母)
a.取代反应             b.消去反应             c.酯化反应             d.还原反应
(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式:、                            。
(5)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,此反应的化学方程式是。(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应:

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物,该高聚物的结构式是

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短周期元素的单质XYZ在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):

已知: a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)X的电子式是
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲.

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式) 。
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是
(4)nmol丁与nmol丙在一定条件下反应,生成4nmol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是

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某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为"铝与氯化铜溶液反应"实验报告的一部分:

实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应
化合反应
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是
解释此现象的离子方程式是
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)
MnO2H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是

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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准
GB5461
产品等级
一级
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20~50mg/kg
分装时期

分装企业

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/LNa2SO3溶液10.0ml,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
b中反应所产生的I2的物质的量是mol
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg

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