新课标2010-2011学年度上学期高三一轮复习单元测试3(新人教)
资料显示:人体中铝的含量过高会导致人的早期衰老,铝在脑中蓄积可引起大脑神经的退化,记忆力衰退,智力和性格也会受到影响,甚至呈现老年性痴呆。明矾是一种常用于炸油条、油饼等油炸食品的含铝食品添加剂。下列有关明矾的说法中不正确的是( )
A.明矾能与水反应生成胶状Al(OH)3 |
B.明矾能净水是因为明矾可以吸附水中悬浮的杂质 |
C.明矾能净水主要是因为其水溶液有杀菌.消毒作用 |
D.明矾易溶于水 |
已知工业上真空炼铷的反应方程式为:2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应,能够进行正确解释的是 ( )
A.铷比镁金属性强 |
B.氯化镁比氯化铷难溶 |
C.高温下,镁离子得电子能力比铷离子弱 |
D.铷的沸点比镁低,当把铷蒸气抽走时,平衡向右反应方向移动 |
下列有关金属元素的特征叙述正确的是 ( )
A.金属元素的原子具有还原性而离子只有氧化性 |
B.金属元素的化合价一定显正价 |
C.金属元素只有金属性,没有非金属性 |
D.金属元素只能以阳离子形式存在于化合物中 |
“铝热剂”能冶炼金属.焊接钢轨等,却没有“镁热剂”,其原因是 ( )
A.Mg与金属氧化物难反应 | B.Mg与金属氧化物反应所需温度太高 |
C.Mg与金属氧化物反应放热少 | D.Mg与金属氧化物反应过于剧烈 |
下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是 ( )
A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 |
B.在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 |
C.用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 |
D.热分解法直接加热HgO得到金属Hg |
下列物质既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 ( )
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A.③④⑤ | B.①③④⑤ | C.③④ | D.全部 |
把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 ( )
A.AlO2- | B.Al(OH)3 | C.Al3+ | D.Al3+和Al(OH)3 |
进行下列反应后,所得溶液中一定只含一种溶质的是 ( )
A.向MgSO4.H2SO4的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液 |
B.Fe3O4溶于适量的稀盐酸中 |
C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 |
D.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应后所得到的PH>7的溶液 |
下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂难以鉴别的是 ( )
①偏铝酸钠和盐酸 ②氢氧化钡和硫酸氢钠溶液
③硝酸银和氨水 ④碳酸氢钠和盐酸
A.①③ | B.②④ | C.①② | D.③④ |
有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是 ( )
A.铝是还原剂,其还原产物是Al(OH)3 |
B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2 |
C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂 |
D.H2O是氧化剂,Al被氧化 |
锂电池是新一代高能电池,目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为:
Li + MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是 ( )
A.MnO2是负极,Li是正极 |
B.放电时负极的反应:Li - e— = Li+ |
C.放电时正极的反应:MnO2— - e— = MnO2 |
D.电池放电时,产生高锰酸根离子 |
将铝条投到一容器中,只产生氢气,则此溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
A.Cu2+、Cl-、NO3-、K+ | B.HCO3-、K+、SO42-、Cl- |
C.Fe2+、Cl-、Na+、NO3- | D.Ba2+、Cl-、K+、NO3- |
有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1,则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为 ( )
A.2:1 | B.1:1 | C.3:4 | D.1:2 |
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则( )
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况) |
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.最终得到7.8g的沉淀 |
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1mol/L |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成气体的体积比为1:2,求所加入的铝粉质量为( )
A.5.4g | B.3.6g | C.2.7g | D.1.8g |
某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:
方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:
方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。(填序号)
Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中,反应的化学方程式为 。
Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应,则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2,某课外活动小组设计了如图所示的装置。
(1)实验开始时,应先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯,等观察到 ,再点燃另一酒精灯。这样做的目的是 。
(2)若将装置D与干燥管相连,则所连导管口应为 (填“m”或“n”),这种方法叫 (填“向上”、“向下”)排气法
(3)小试管C的作用是 。
(4)装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2,则检验的操作和需要观察的现象是 。
(5)反应一段时间后,B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外,还可能Mg和Mg(OH)2 任选其中一种,设计实验证明它的存在,简要写出主要操作.所用试剂.现象及结论。
判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看 ;鉴定的方法为加入 试剂,若溶液出现 ;则证明有 存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质,在配制时常加入 和 。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象 。
已知A、B、C为常见的单质,在一定条件下相互转化的关系如图:
(1)若常温下,A、B均为气体,C为红色固体,E为黑色固体,则E的化学式为__________,写出A + E →D的化学反应方程式__________________________。
(2)若常温下B、C均为气体,A为金属单质,D为黑色晶体,则E的电子式为_____________,写出A + E → D的化学反应方程式_____________________。
(3)若常温下B为气体,C为黑色固体,则构成金属A的原子结构示意图为____________,写出A + E → D的化学反应方程式___________________________。
将Al2O3和Fe2O3的混合物进行如下实验,试写出各步操作所发生反应的离子方程式:
①将混合粉末用硫酸充分溶解:
②在溶液中用过量浓氨水中和,得到沉淀:
③在沉淀中滴加KOH溶液,充分反应滤出沉淀得:
④往滤液中通入足量CO2: 。