2010年全国统一高考理综试卷（湖南卷）化学部分

(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是；
（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法；
（3）青铜的主要合金元素为，黄铜的主要合金元素为：
（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 $L a N i_{5} H_{6}$ （ $L a N i_{5} H_{6}$ 中各元素化合价均可看作是零)，它跟 $N i O (O H)$ 可组成镍氢可充电电池：
$L a N i_{5} H_{6} + 6 N i O (O H) \to_{充电}^{放电} L a N i_{5} + 6 N i (O H)_{2}$

该电池放电时，负极反应是。市面上出售的标称容量为2000 $m A h$ 的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 $g$ (已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。
(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为、、，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；
（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为；
（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为。

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下列各项表达中正确的是

A．	$N a_{2} O_{2}$ 的电子式为
B．	$106 g$ 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 $C O_{2}$ 为 $112 L$ (标准状况)
C．	在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．	$C l^{-}$ 的结构示意图为

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分子式为 $C_{3} H_{5} C l_{2}$ 的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．	由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．	由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷
D．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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把500 $m l$ 有 $B a C l_{2}$ 和 $K C l$ 的混合溶液分成5等份，取一份加入含 $a m o l$ 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 $b m o l$ 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．	$0.1 (b - 2 a) m o l / L$	B．	$10 (2 a - b) m o l / L$
C．	$10 (b - a) m o l / L$	D．	$10 (b - 2 a) m o l / L$

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己知： $H C N (a q)$ 与 $N a O H (a q)$ 反应的 $△ H = - 12.1 K J / m o l$ ； $H C N (a q)$ 与 $N a O H (a q)$ 反应的 $△ H = - 55.6 K J / m o l$ 。则 $H C N$ 在水溶液中电离的 $△ H$ 等于

A．	$- 67.7 K J / m o l$	B．	$- 43.5 K J / m o l$
C．	$+ 43.5 K J / m o l$	D．	$+ 67.7 K J / m o l$

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根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．	$2 A g (s) + C d^{2 +} (a q) = 2 A g^{+} (a q) + C d (s)$
B．	$C o^{2 +} (a q) + C d (s) = C o (s) + C d^{2 +} (a q)$
C．	$2 A g^{+} (a q) + C d (s) = 2 A g (s) + C d^{2 +} (a q)$
D．	$2 A g^{+} (a q) + C o (s) = 2 A g (s) + C o^{2 +} (a q)$

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下表中评价合理的是

化学反应及其离子方程式	评价
A.	$F e_{3} O_{4}$ 与稀硝酸反应： $2 F e_{3} O_{4} + 18 H^{+} = 6 F e^{3 +} + H_{2}$ ↑ $+ 8 H_{2} O$	正确
B.	向碳酸镁中加入稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2}$ ↑ $+ H_{2} O$	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C.	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4}$ ↓	正确
D.	$F e B r_{2}$ 溶液与等物质的量的 $C l_{2}$ 反应： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l^{-} = 2 F e^{3 +} + 4 C l^{-} + B r_{2}$	错误， $F e^{2 +}$ 与 $B r^{-}$ 的化学计量数之比应为1:2

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物质 $A ~ G$ 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中 $A$ 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 $B$ 和 $C$ 。单质 $C$ 可与 $E$ 的浓溶液发生反应， $G$ 为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： $B$ 、 $E$ 、 $G$ ；
（2）利用电解可提纯 $C$ 物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 $m o l$ $B$ 和0.11 $m o l$ 氧气放入容积为1 $L$ 的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 $m o l D$ ，则反应的平衡常数 $K =$ 。若温度不变，再加入0.50 $m o l$ 氧气后重新达到平衡，则 $B$ 的平衡浓度填"增大"、"不变"或"减小"），氧气的转化率（填"升高"、"不变"或"降低"）， $D$ 的体积分数（填"增大"、"不变"或"减小"）。

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某化学兴趣小组为探究 $S O_{2}$ 的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：
（1）装置 $A$ 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置 $B$ 、 $C$ 中发生的现象分别是，这些现象分别说明 $S O_{2}$ 具有的性质是和；装置 $B$ 中发生反应的离子方程式为；
（3）装置 $D$ 的目的是探究 $S O_{2}$ 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（4）尾气可采用溶液吸收。

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）实验室中现有 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $M g S O_{4}$ 、 $A g_{2} S O_{4}$ 、 $K_{2} S O_{4}$ 等4种溶液，可与实验中 $C u S O_{4}$ 溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量 $Z n$ 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	$A$	$B$	$C$	$D$	$E$	$F$
4 $m o l / L H_{2} S O_{4} / m l$	30	_{$V$ 1}	_{$V$ 2}	_{$V$ 3}	_{$V$ 4}	_{$V$ 5}
饱和 $C u S O_{4}$ 溶液/ $m l$	0	0.5	2.5	5	_{$V$ 6}	20
$H_{2} O / m l$	_{$V$ 7}	_{$V$ 8}	_{$V$ 9}	_{$V$ 10}	10	0

①请完成此实验设计，其中： $V$ ₁=， $V$ ₆=， $V$ ₉=；
②反应一段时间后，实验 $A$ 中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量 $C u S O_{4}$ 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 $C u S O_{4}$ 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

来源：2011-2012学年浙江省嵊泗中学高二上学期第一次月考化学试试卷二

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$P C$ 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产 $P C$ 的合成路线：

已知以下信息：
① $A$ 可使溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色；
② $B$ 中有五种不同化学环境的氢；
③ $C$ 可与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
④ $D$ 不能使溴的 $C C l_{4}$ 褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1） $A$ 的化学名称是；
（2） $B$ 的结构简式为；
（3） $C$ 与 $D$ 反应生成 $E$ 的化学方程式为；
（4） $D$ 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
（5） $B$ 的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是(写出结构简式)。

来源：2010年普通高等学校招生全国统一考试（课标Ⅰ卷）理综化学部分全解全析

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