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2010年全国统一高考理综试卷(四川卷)化学部分

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是(

A. 利用太阳能制氢 B. 关停小火电企业
C. 举行"地球一小时"熄灯活动 D. 推广使用煤液化技术
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为 NA
B. 盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子,则 SO2的物质的量为0.5 mol
C. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为 NA
D. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为 NA个,则阳极质量减少64 g
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下列说法正确的是(

A.

原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.

主族元素XY能形成XY2型化合物,则XY的原子序数之差可能为2或5

C.

氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.

同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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下列离子方程式书写正确的是(

A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42+2Ba2++4OH= 2BaSO4+AlO2+2H2O
B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸: Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: NH4++OH=NH3H2O
D.CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:

CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO+H2O

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有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A. 溶液中水电离出的 H+个数:②>① B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C. ①溶液中: c(CO32-)>c(H2CO3) D. ②溶液中: c(HCO3-)>c(H2CO3)
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中药狼把草的成分之一 M 具有清炎杀菌作用, M 的结构如图所示:

image.png

下列叙述正确的是()

A. M 的相对分子质量是180
B. 1 m o l M 最多能与2 m o l B r 2 发生反应
C. M 与足量的 N a O H 溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为 C 9 H 4 O 5 N a 4
D. 1 m o l M 与足量 N a H C O 3 反应能生成2 m o l C O 2
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标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为w,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是

A. p=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. w=17c/100p
C. w=17c/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)
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反应 a M ( g ) + b N ( g ) c P ( g ) + d Q ( g ) 达到平衡时。 M 的体积分数 y ( M ) 与反应条件的关系如图所示。其中:表示反应开始时 N 的物质的量之比。下列说法正确的是

image.png

A. 同温同压 Z 时,加入催化剂,平衡时 Q 的体积分数增加
B. 同压同 Z 时,升高温度,平衡时 Q 的体积分数增加
C. 同温同 Z 时,增加压强,平衡时 Q 的体积分数增加
D. 同温同压时,增加 Z ,平衡时 Q 的体积分数增加。
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短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物CC与水反应生成白色沉淀D和气体ED既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体GG在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为HH与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素位于周期表中第周期,第族。
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为,当生成2mol二氧化氯时,转移电子mol
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

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碘被称为"智力元素",科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题:

(1)碘是(填颜色)固体物质,实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+6H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为;阴极上观察到的实验现象是
(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填写下表。
要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。
试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:

步骤②的操作名称是,步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是.

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已知:

以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

其中,ABCD分别代表一种有机物,B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基。
请回答下列问题:
(1)A生成B的化学反应类型是
(2)写出生成A的化学反应方程式:
(3)B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:
(4)写出C生成D的化学反应方程式:
(5)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有种,写出其中一种同分异构体的结构简式:

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四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2FeOFe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:

请回答下列问题:
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是
(2)向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:
(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、(填化学式),减少废物排放。
(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556akgA(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料kg

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