2010年全国统一高考理综试卷(四川卷)化学部分
节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是()
A. | 利用太阳能制氢 | B. | 关停小火电企业 |
C. | 举行"地球一小时"熄灯活动 | D. | 推广使用煤液化技术 |
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. | 标准状况下,22.4 二氯甲烷的分子数约为 个 |
B. | 盛有 的密闭容器中含有 个氧原子,则 的物质的量为0.5 |
C. | 17.6 丙烷中所含的极性共价键为 个 |
D. | 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为 个,则阳极质量减少64 |
下列说法正确的是()
A. |
原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
B. |
主族元素、能形成型化合物,则与的原子序数之差可能为2或5 |
C. |
氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 |
D. |
同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
下列离子方程式书写正确的是()
A. |
向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
|
B. | 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸: |
C. | 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: |
D. | 向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热: |
有关①1000.1、②1000.1两种溶液的叙述不正确的是
A. | 溶液中水电离出的 个数:②>① | B. | 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① |
C. | ①溶液中: | D. | ②溶液中: |
中药狼把草的成分之一
具有清炎杀菌作用,
的结构如图所示:
下列叙述正确的是()
A. | 的相对分子质量是180 |
B. | 1 最多能与2 发生反应 |
C. | 与足量的 溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为 |
D. | 1 与足量 反应能生成2 |
标准状况下氨气溶解在1水中(水的密度近似为1),所得溶液的密度为,质量分数为,物质浓度为,则下列关系中不正确的是
A. | B. | ||
C. | D. |
反应
达到平衡时。
的体积分数
与反应条件的关系如图所示。其中:表示反应开始时
的物质的量之比。下列说法正确的是
A. | 同温同压 时,加入催化剂,平衡时 的体积分数增加 |
B. | 同压同 时,升高温度,平衡时 的体积分数增加 |
C. | 同温同 时,增加压强,平衡时 的体积分数增加 |
D. | 同温同压时,增加 ,平衡时 的体积分数增加。 |
短周期元素形成的常见非金属固体单质与常见金属单质,在加热条件下反应生成化合物,与水反应生成白色沉淀和气体,既能溶于强酸,也能溶于强碱。在足量空气中燃烧产生刺激性气体,在大气中能导致酸雨的形成。被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液。溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为。与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
请回答下列问题:
(1)组成单质的元素位于周期表中第周期,第族。
(2)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:。
(3)与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为,当生成2二氧化氯时,转移电子。
(4)溶液在空气中长期放置生成的化学反应方程式为:。
(5)的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。
碘被称为"智力元素",科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾()是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题:
(1)碘是(填颜色)固体物质,实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为;阴极上观察到的实验现象是。
(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有。请设计一个检验电解液中是否有的实验方案,并按要求填写下表。
要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。
试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
步骤②的操作名称是,步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是.
已知:
以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机中间体(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。
其中,、、、分别代表一种有机物,的化学式为,分子中无甲基。
请回答下列问题:
(1)生成的化学反应类型是。
(2)写出生成的化学反应方程式:。
(3)在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比小的有机产物的结构简式:。
(4)写出生成的化学反应方程式:。
(5)含有苯环,且与互为同分异构体的酯有种,写出其中一种同分异构体的结构简式:。
四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为、、,的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:
请回答下列问题:
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。
(2)向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:、。
(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、、(填化学式),减少废物排放。
(4)可用于生产红色颜料(),其方法是:将556(摩尔质量为278 )溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336和112铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料。