高二化学第二套
在元素周期表中,从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹作一条斜线,即为金属与非金属的分界线,依据规律应在这一条分界线附近寻找的是
A.新型催化材料 | B.半导体材料 |
C.新型耐高温材料 | D.耐腐蚀的合金材料 |
乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为
A.1∶1 | B.2∶3 | C.3∶2 | D.2∶1 |
2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192(铱—192)一枚,经相关部门的努力追查,丢失的放射源于5月10日被回收,Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族,原子序数为77,192为该核素的质量数,下列关于Ir—192的说法正确的是
A.Ir—192核外含有115个电子 |
B.Ir为非金属元素 |
C.Ir—192中子数与质子数的差为38 |
D.Ir元素与碘元素位于同一周期 |
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A.氨水 | B.硝酸 | C.醋 | D.卤水 |
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.H2O2的电子式: |
B.CH4的球棍模型: |
C.的原子结构示意图: |
D.CCl4的结构式: |
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A.单质的沸点:W>X |
B.阴离子的还原性:W>Z |
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z |
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 |
用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项 |
①中物质 |
②中物质 |
预测②中的现象 |
A. |
稀盐酸 |
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 |
立即产生气泡 |
B. |
浓硝酸 |
用砂纸打磨过的铝条 |
产生红棕色气体 |
C. |
氯化铝溶液 |
浓氢氧化钠溶液 |
产生大量白色沉淀 |
D. |
草酸溶液 |
高锰酸钾酸性溶液 |
溶液逐渐褪色 |
苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,可以作为证据的是
①苯不能使溴水反应褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应
④经测定,邻二甲苯只有一种结构
⑤苯是正六边形
A.①②④⑤ | B.①③④⑤ | C.①②③④ | D.②③④⑤ |
航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。下列说法中错误的是
A.该反应中肼作还原剂 |
B.此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ |
C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 |
D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 |
2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2 s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断正确的是
A.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1
B.z=3
C.B的转化率为25%
D.C平衡时的浓度为0.5 mol·L-1
在一定温度下的恒容容器中,标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强不随时间变化而变化 |
B.混合气体的密度不随时间变化而变化 |
C.气体总物质的量不随时间变化而变化 |
D.单位时间内生成n mol C,同时消耗2n mol B |
把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为
A.M + 3N mol |
B.+ 3N mol |
C.mol |
D.mol |
(12分) ①~⑩是元素周期表中的十种元素:
主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
2 |
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① |
② |
③ |
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3 |
④ |
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⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
4 |
⑨ |
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⑩ |
回答下列问题:
(1)某同学对下列性质进行了对比,其中正确的是 。
A.原子半径:⑩>⑨>⑦
B.离子半径:⑨>④>⑦
C.非金属性:③>②>⑥
D.单质的熔点:④>⑨>⑩>⑧
E.单质的氧化性:③>⑦>⑧
(2)用合适的化学用语回答:
金属性最强的元素离子结构示意图为 ,
常温下呈液态的氢化物的结构式为 。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为 。
(3)在上述元素中,②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应,该反应的化学方程式为 ;⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应,该反应的离子方程式为 。
将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。
①检验葡萄糖溶液( );
②检验淀粉溶液( );
③检验蛋白质溶液( )。
A.KI溶液 |
B.碘水 |
C.浓硝酸 |
D.稀硫酸 |
E.新制的Cu(OH) 2悬浊液
从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。
(一)海水淡化的方法主要有 (只填一种)。
(二)从海水中提取溴和镁的流程如下图所示:
(1)提取Br2时,第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是
②中SO2表现 (填“氧化”或“还原”)性;第二次通入Cl2后,要提取Br2还要进行的操作为 。
(2)为了实现对镁离子的富集,①中加入的足量试剂是 (填化学式);
请从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下最适宜的冶炼的方法是 (填字母)。
A.Mg(OH)2MgO Mg |
B.Mg(OH)2 MgO Mg |
C.Mg(OH)2无水MgCl2Mg |
D.Mg(OH)2MgCl2(溶液)Mg |
已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:
请回答下列问题:
(1)A的官能团的名称是________________;C的结构简式是________________;
(2)E是一种具有香味的液体,由B + D→的反应方程式为:________________,该反应类型是_______________;
(3)G是一种高分子化合物,其链节是______________;
(4)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27OC)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式:_____________________,决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是___________________。
某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式:________________________________________ 。
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_________________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是_________________________。
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,通常有两种方法,请按要求填写下表。
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向试管D中加入的试剂 |
能证明苯与液溴发生取代反应的现象 |
方法一 |
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方法二 |
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