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湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试理科综合(化学)

下列各组离子,能在强碱性溶液中大量共存,滴加稀硫酸会产生气体和沉淀的是(   )

A.K+、SiO32-、Cl-、CO32- B.Na+、S2-、Br-、SO42-
C.K+、Ca2+、NO3-、HCO3- D.Al3+、AlO2-、Cl-、SO32-
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  • 难度:未知

下列实验室除杂(括号内为少量杂质)的方案正确的是                                  (   )

 
提纯物质
除杂试剂
提纯方法
A
苯(苯酚)
碳酸钠溶液
过滤
B
Al(Fe)
氢氧化钠溶液
过滤
C
CO2(NO2

洗气
D
乙酸乙酯(乙醇)

水洗、分液 
  • 题型:未知
  • 难度:未知

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是                                                         (   )
①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下,16 gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NA   
④1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NA

A.①② B.②④
C.①③ D.③④
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  • 难度:未知

柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如右图。有关柠檬烯的分析正确的是 (   )

A.它的一氯代物有6种
B.它和丁基苯()互为同分异构体
C.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、
还原等反应
D.它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上
  • 题型:未知
  • 难度:未知

C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是(   )

A.反应后的固体混合物中还含有碳
B.反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g
C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
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  • 难度:未知

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体型的共价化合物,Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。   
回答下列问题:  
(1)用化学符号表示X的一种核素               
(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式           
(3)乙的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于           (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)Y与W形成的化合物的电子式为           
(5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物,该化畲物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料,其化学式为               
(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主琴成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂:             
②R作还原剂:                   

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  • 难度:未知

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。   
I.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。  
(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是             。(任写一项)
(2)科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[(CH32CHCH2 OH],其名称是     (系统命名)。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333.8 kJ热量,异丁醇燃烧反应的热化学方程式为                 
II.永开发低碳熊源是未来的发展趋势。   

锂二空气电溜能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量,因此它是最有前途的电池技术。下图是锂二空气电池放电和充电时的工作示意图。   
(3)图I中电极a是极                  
(4)用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液,当电池中消耗1.4g Li时,在阴极会析出         g铜。
(5)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过,防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为     
(6)当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时,d极应接电源的       极,该电极的电极反应式为           

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硫酸亚铁蓉易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下: 
Fe+H2SO4(稀)   FeSO4+H2
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,铁屑质量为
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应,趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重,剩余铁屑质量为
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,缓缓加热一段时间,将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为
回答下列问题: 
(1)能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是           (填字母)。

A.纯碱溶液 B.烧碱溶液 C.明矾溶液 D.稀硫酸

(2)实验中三次用到过滤操作,完成该操作的玻璃仪器有            
步骤2中趁热过滤的目的是                
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为              
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·H2O),对FeSO4的制备     (填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)             
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)。
                                                        

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已知A是卤代烃,C是高分子化合物,H是一种环状酯。转化关系如下衅所示。

回答下列问题:  
(1)A的分子式              ;D越的反应类型:             ,条件1是       
(2)写出E、H的结构简式:E          ,H           
(3)写出下列反应的化学方程式:
B→C:                    ;F→G:                    
(4)满足下列条件的G的同分异构体有               种。
①属于酯类;②能发生银镜反应;③能与金属钠反应放出气体。

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