北京市西城区高三一模（理科综合）化学部分

下列事实不能用金属活动性解释的是

反应的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A．12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ

B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g)，放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

下列实验操作不能达到其对应目的的是

编号	实验操作	目的
A	取 加入96mL水中 （水的密度近似看作1g/）	配置4%溶液
B	滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶	避免造成误差使滴定结果偏低
C	向溶液中滴入酚酞溶液，加热	证明升高温度能促进水解
D	向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热	证明浓硫酸具有强氧化性

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，和离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

下列说法正确的是

A．将铁粉加入、混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．将和混合气体分别通入溶液、溶液中，最终都有沉淀生成

C．检验某酸性溶液中和，选用试剂及顺序是过量溶液、溶液

D．用加热分解的方法可将固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

下列说法正确的是

A．pH=5的溶液或醋酸中，由水电离出的均为10mol／L

B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C．在c(H)：c(OH)=1：10的溶液中，Na、I、、能大量共存

D．0．1 mol／L溶液和0. 1 mol／L溶液等体积混合，溶液中

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是

	X	Y	W
（起始状态）/mol	2	1	0
(平衡状态)/mol	1	0.5	1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，

(14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

      实验1、2研究的是      对H₂O₂分解速率的影响。
实验2、3的目的是      。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是      。
②实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是      。

（2）Na₂O₂与水反应也可生成O₂。某同学取4 g Na₂O₂样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O₂(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H₂O₂，并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是      。
②通过如上图所示整套实验装置测定Na₂O₂样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO₄酸性溶液反应，最终生成56 mL O₂(已折算为标准状况)，则此样品中：Na₂O₂的质量分数是      。

(10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①
②某些物质的溶解度()如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出A1₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是      。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)      。
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是      。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是      。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是      。

甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。
①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是      。
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是      。

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是      。
②若丙和丁都可在一定条件下还原，此反应的化学方程式是     。
③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是     。
（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。

①滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是     。
②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是     。

有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料。
（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。

① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、 “II”或“III”）     。
② X的结构简式是     。
③ l mol F在中充分燃烧，生成和的物质的量之比为8：3，消耗7.5mol ，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与反应生成。
F分子中含有的含氧官能团的名称是     。
Y+FZ反应的化学方程式是     。
  (、代表烃基或氢原子)
合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个。

① AB反应的化学方程式是     。
② BC的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氯原子。C的结构简式是     。
③ P的结构简式是     。
④符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）     种。
a．在酸性条件下水解为M和N    b．一定条件下M可以转化为N
⑤已知：（R代表烃基或氢原子）
A的同系物W的相对分子质量为44。请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（）的合成路线：     。