2009高考真题汇编—氧族元素，环境保护

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 $ml$密度为$\rho g/ml$的过氧化氢溶液至250$ml$(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00$ml$至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
$Mn{O_4}^{-}$+$H_2{O}_2+$$H^{+}=$$M{n}^{2+}+$$H_{2}O+$

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填"酸式"或"碱式"）滴定管中。滴定到达终点的现象是。
（4）重复滴定三次，平均耗用标准$cmol/LKMn{O}_4$溶液$Vml$，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填"偏高"或"偏低"或"不变"）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

浓$H_{2}S{O}_4$和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
$2H_{2}S{O}_4\left(浓\right)+C$　$C{O}_2$↑$+2H_{2}O+2S{O}_2$↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓$H_{2}S{O}_4$、木炭和酸性$KMn{O}_4$溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
　　　　　
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器 （填字母）	加入的试剂	作用

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$ $2S{O}_3\left(g\right)$反应过程的能量变化如图所示。已知1$molS{O}_2\left(g\right)$氧化为1$molS{O}_3$的$△H=-99KJ/mol$.请回答下列问题：

（1）图中$A$点表示。$E$的大小对该反应的反应热有无影响。该反应通常用$V_2{O}_5$作催化剂，加$V_2{O}_5$会使图中$B$点升高还是降低，理由是；
（2）图中$△H$=$KJ/mol$；
（3）$V_2{O}_5$的催化循环机理可能为：$V_2{O}_5$氧化$S{O}_2$时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
，。

下列叙述正确的是 

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
 4+11$O_2\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$

（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高$S{O}_2$的转化率
c. 使用催化剂能提高$S{O}_2$的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g$gS{O}_3$气体与化合放出260.6$kJ$的热量，该反应的热化学方程是。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的$S{O}_2$和铵盐。
①$S{O}_2$既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的$B{r}_2$。$S{O}_2$吸收$B{r}_2$的离子方程式是。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00$ml$相同浓度的$NaOH$溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00$g$和20.00$g$时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00$g$时，浓硫酸增加的质量为0.68$g$；铵盐质量为40.00$g$时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%； 若铵盐质量为15.00$g$。 浓硫酸增加的质量为。 （计算结果保留两位小数）

能实现下列物质间直接转化的元素是

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用（）。

（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图中选择合适的仪器；（填编号）。

（3）如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：反应过程中，溶液的$pH$（填"变大"、"变小"或"不变"）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。如图的装置能起到此作用的是。

（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是。

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：$3O_2$ $2O_3$

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为$g/mol$（保留一位小数）。

（2）将8$L$氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5$L$，其中臭氧为$L$。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896$L$（标准状况）通入盛有20.0$g$铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6$g$。则原混合气中臭氧的体积分数为。