广东省肇庆市高三第三次统一检测理综化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是

下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同

下列操作和现象与结论均正确的是

已知某反应为:

（1）1molM完全燃烧需要     molO₂.
（2）有机物N不可发生的反应为    ：
A．氧化反应  
B．取代反应 
C．消去反应 
D．还原反应   
E．加成反应
（3）M有多种同分异构体，其中能使FeCl₃溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有     种．
（4）物质N与H₂反应生成的P（结构简式为）发生缩聚反应产物的结构简式为             ；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为                                      ．
（5）有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为：

有机物Ⅱ的结构简式为             ；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为                           ．

（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如右图：

①该反应的热化学方程式为                                     ．
②根据下图所示，只改变条件R，当N₂的转化率从a₃到a₁时，平衡常数K       ．

E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO₂和NH₃在一定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g)H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)
第二步：H₂NCOONH₄(l) H₂O(g)＋H₂NCONH₂(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

①合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定．
②反应进行到10 min时测得 CO₂ 的物质的量如上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝   mol/(L·min)．
③由氨基甲酸铵和CO₂曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：
a．                                                      ；
b．                                                      ．

(16分)纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al₂(NH₄)₂(SO₄)₄·24H₂O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

（1）H₂O₂氧化FeSO₄的离子方程式为                             ．
（2）加入氨水的目的是                 ，其化学反应方程式为                 ．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量滤液，                                          ，则说明杂质已除净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：         、         、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al₂(NH₄)₂(SO₄)₄·24H₂OAl₂O₃+  NH₃↑+  SO₃↑+     ．
（5）取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al₂O₃固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为                   （不必写出计算过程）．

某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．

①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：                          ．
②设计实验方案：在                 下，测定                                ．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）．
④测定前，为避免NO被氧化为NO₂，要用CO₂排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K₂弹簧夹，从K₂处的橡胶管向装置中通入CO₂，此时K₁处应进行的操作是            ，则空气已排尽．
（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t₁、t₂、t₃；收集气体体积V₁、V₂．请完成下表：