四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷

下列叙述正确的是

A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =" 0.1" mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N数是0.1×6.02×1023

D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：

如图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系是：

下列图示与对应的叙述相符的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

某小组为研究电化学原理,设计甲、乙、丙三种装置(C₁、C₂、C₃均为石墨)。下列叙述正确的是

现有含MgCl₂、AlCl₃均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)

（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式________________，
②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。
③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm^－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________ molL^-1。
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 molL^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量g。
②盐酸的物质的量浓度molL^-1

A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：

其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

回答下列有关问题：
（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_________、_________(填物质名称)。
（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？________________。
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_________________。
（4）化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_________________。

（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入0. 1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。
已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^－5；
b.CH₃COOH＋NaHCO₃===CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。
则CH₃COONH₄溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH₄HCO₃溶液呈________性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（3）99 ℃时，K_w＝1.0×10^－12，该温度下测得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为___________________。
②该温度下，将0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。

④将0.1 mol·L^－1 H₂A溶液与0.2 mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂，含少量杂质(杂质不含S元素，且高温下不反应)。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂(忽略SO₂、H₂SO₃与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液滴定，重复三次。
已知：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；
2KMnO₄+5SO₂+2H₂OK₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是                                         。
（2）通入空气的作用是                                     。
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数             (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（4）滴定时，应选择图中的       (填字母序号)盛装标准H₂C₂O₄溶液，根据                   现象来判断滴定已经达到终点。

（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是                           。
（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是           (保留到小数点后1位)。

某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是             ；
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 _________(填写编号)；
a．取下小试管                b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下      d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)₂悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有Fe²⁺和Fe³⁺；关于M 中铁元素价态的判断正确的是     (填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁
b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁
d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成。称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧      b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧      d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则Fe_xO_y中=_____。

【化学—选修5有机化学基础】石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有机化合物，以下是C_xH_y合成物质E和J的流程图：

已知：Ⅰ.下列反应中R、R′代表烃基

Ⅱ.J的分子式为C₄H₄O₄ ，是一种环状化合物。
（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是____。
（2）H的分子式是        。
（3）下列说法正确的是        。
a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO₃反应
d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出两种符合条件K的结构简式____。
（5）写出反应⑤的化学方程式______________。
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种(含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是__________。