期中备考总动员高三化学模拟卷【新课标I卷】7

【改编】化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

【改编】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃  [Cu(NH₃)₃CO]Ac；若要提高上述反应的反应速率及CO吸收率，可采取的措施是
①增加Cu(NH₃)₂Ac的浓度 ②降温 ③加压 ④及时移走[Cu(NH₃)₃CO]Ac

【原创】如图，X、Y、Z、W、R均为短周期元素，W的原子序数是Y的二倍，下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>W>X
B．X的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物溶液混合恰好完全反应后溶液呈酸性。
C．R单质的水溶液中通入WY₂后漂白能力增强
D．Z、W、R的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

常温下，Ksp(CaS0₄)=9×l0^-6，常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是

下述实验能达到预期实验目的的是

水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：

反应原理：
实验步骤：
①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H₂SO₄和2～3片碎瓷片，在85～95 ℃下加热回流（如图甲）；
②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；
③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；
④分出的产物加入少量无水CaCl₂固体，静置片刻后过滤，
⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g。
⑥其它量不变，改用2mL浓H₂SO₄重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g.
回答下列问题：
（1）甲中所用三颈烧瓶应选用             ，

（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：          。
（3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是                ；
（4）本实验甲醇要过量，其目的是                               ，
（5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是                。
（6）浓H₂SO₄的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是                    ，
（7）该实验中，浓硫酸主要表现了                     性质。

【改编】某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。
背景资料：
①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H₂和Na₂ZnO₂；
②Zn(OH)₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，该配合物遇强酸反应生成Zn²⁺、NH₄⁺
甲同学设计的实验方案如下：

（1）方案中试剂M是                ；沉淀A是               。
（2）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。
（3）若金属中含铝，则沉淀        （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀        （选填沉淀编号）的质量不为零。若沉淀B、C的质量均不为零，则生成B的离子方程式为：          。
（4）乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

沉淀D为      ，与甲同学的方案相比，此方案的优点                                 。
（5）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是             。

（6）上题中当沉淀质量最大时，溶液呈         （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈         。
A．酸性      B．中性       
C．碱性       D．可能酸性，也可能碱性

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）△H₁＝＋180．5kJ/mol
②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393．5kJ·mol^－1和－283kJ·mol^－1。
则2NO（g）＋2CO（g）＝N₂（g）＋2CO₂（g）的△H＝______________kJ·mol^－1
（2）将0．20 molNO和0．10 molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①0－9min内的平均反应速率v（N₂）＝_____mol· L^－1·min^－1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为______________。

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为__________（保留三位有效数字），化学平衡常数K＝___________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na^＋）＝____________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂．已知常温下0．1 mol·L^－1的HCOONa溶液pH＝10，则HCOOH的电离常数K_a＝___________。

[化学——选修3：物质结构与性质]冰晶石(Na₃AlF₆)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式为：
2Al(OH)₃ + 12HF+ 3A = 2Na₃AlF₆ + 3CO₂↑+ 9H₂O
（1）熔融晶体A时需要破坏的作用力是        ，冰晶石中的配位体是       。
（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为          ，该分子的空间构型为            。
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小         ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种）            、             。
（4）某种A1-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为          。

若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为          g • cm^-3。

[化学——选修5：有机化学基础]塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：
①
②（—R₁、R₂表示氢原子或烃基）
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
（1）C的结构简式为      ，E中所含官能团的名称是      。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H₂以物质的量比1︰1反应生成F：                        ；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：            ；反应类型为      。
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有       种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式     。
①不能和NaHCO₃溶液反应       
②能发生银镜反应
③遇FeC1₃溶液显紫色          
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子