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期中备考总动员高三化学模拟卷【四川】7

【原创】下列判断错误的是

A.食品袋中的硅胶和铁粉包,可防止食物受潮、氧化变质
B.植物油长时间密封不严会产生难闻的气味,是由于发生了醋化反应
C.鸡蛋清中混有食盐可以采用渗析的方法分离和提纯
D.洁厕剂和消毒液不能混合使用,否则易产生有毒气体
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【原创】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.过滤操作时,为了加快速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
B.氢氧化钠固体可以在瓷坩埚中熔化
C.除去乙醇中的少量乙酸可以加入生石灰再蒸馏
D.高锰酸钾能用盐酸酸化,从而提高溶液的氧化能力
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【原创】下列叙述正确的是
①元素的氢化物分子间能形成氢键,该元素非金属性一定是同一主族中最强,稳定性最好
②某离子晶体中含有非极性键,该晶体熔化时非极性键一定不被破坏
③电解质溶于水,是在电流作用下离解成自由移动的离子
④F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
⑤干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型
⑥分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键

A.①②④ B.②④⑤ C.①③⑥ D.②⑤⑥
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【原创】下列离子方程式书写正确的是

A.FeBr2溶液中通入少量Cl2: Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ +2OH+2HCO3= CaCO3↓+ 2H2O +CO32
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3═ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
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【改编】下面是常见的电化学装置图,①②④中均为惰性电极,下列说法错误的是

A.装置①中电解一段时间后,要恢复原溶液,应加入一定量的水。
B.装置②中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2O
C.装置③中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128g
D.装置④中阳极每产生标况下11.2L Cl2,则阳离子交换膜上透过1mol Na+
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【改编】现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,一定条件下存在反应:H2(g) + I2(g) 2HI(g)  ΔH<0,恒容条件下在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g),恒压条件下在Ⅱ中充入2 mol HI(g) ,绝热条件下在Ⅲ中充入2 mol HI(g),700 ℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器Ⅰ、Ⅱ中达平衡所需时间相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.平衡时容器Ⅱ中c(I2)小于容器Ⅲ中的c(I2)
D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
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下列说法正确的是

A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42H+PO43,加水稀释,使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小
B.饱和NH4Cl溶液中:c(H)+c(Cl-)=c(NH4)+2c(NH3•H2O)+c(OH-)
C.常温下,0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液,其pH值分别为3和12,将两溶液等体积混和后,所得溶液的pH≤7
D.在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中,c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)
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【原创】(12分)已知 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y元素形成的化合物种类最多;W原子有2个未成对电子。X、Y、W三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。Q是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。
请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):
(1)元素Y、Z、W的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为                   
(2)M分子中Y原子轨道的杂化类型为                    
(3)Q+的核外电子排布式为                 ,下图是由W、Q形成的某种化合物的晶胞结构示意图,该晶体的化学式              。(黑球代表Q原子)

(4)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是                           
(5)Z2X4在碱性溶液中能够将QW还原为Q2W,已知当1mol Z2X4完全参加反应时转移了4 mol电子,则该反应的化学方程式可表示为:             
(6)一种处理汽车尾气中ZW、YW2的方法是在催化剂作用下使两者反应成无污染的气态。已知反应生成1gZ的单质时放出4.3kJ热量。此反应的热化学方程式为                    
(7)微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.最早用于有机废水处理,下图是利用微生物燃料电池处理含M废水的装置,其中3是质子交换膜.负极所在的左室中发生反应的电极反应式是                                             

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绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究:

(一)FeSO4•7H2O的制备
该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)制备FeSO4•7H2O晶体:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
请回答下列问题:
(1)实验步骤①的目的是                                
(2)实验步骤②明显不合理,理由是                           
(3)为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质,实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,原因是       
(二)探究绿矾(FeSO4·7H2O)热分解的产物
已知SO3的熔点是16.8°C,沸点是44.8°C,该小组设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

【实验过程】
①仪器连接后,检查装置A与B气密性;
②取一定量绿矾固体置于A中,通入N2以驱尽装置内的空气,关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管;
③观察到A 中固体逐渐变红棕色,B中试管收集到无色液体,C中溶液褪色;
④待A中反应完全并冷却至室温后,取少量反应后固体于试管中,加入硫酸溶解,取少量滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色;
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊。
(4)实验结果分析
结论1:B中收集到的液体是                  
结论2:C中溶液褪色,可推知产物中有                   
结论3:综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3
【实验反思】
(5)请指出该小组设计的实验装置的明显不足:                           
(6)分解后的固体中可能含有少量FeO,取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中,选用一种试剂鉴别,该试剂最合适的是          
a.氯水和KSCN溶液     b.酸性KMnO4溶液     
c.H2O2     d.NaOH溶液

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芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,B苯环上的一硝基取代物有三种,有关物质之间的转化关系如下:

(1)D的分子式为                 ,I中官能团名称为                      
反应③属于__________      反应(填反应类型)。
(2)写出下列物质的结构简式:A2___________________;X ________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①________________________________________________________________;
④________________________________________________________________。
(4)化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物,化合物J有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的同分异构体有                   种;
①苯环上有两个取代基; 
②能使FeCl3溶液显色;
③与E含有相同官能团
请写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1:1:2:2:6的结构简式:                  

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(16分)用芒硝(Na2SO4·10H2O)制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生产工艺流程图如下所示:

(1)溶液C中的溶质主要是                    
(2)铵明矾的溶液呈         性,铵明矾可用于净水,用离子方程式说明原理                   
(3)过程Ⅰ反应温度不能超过40℃,主要原因是                                 
(4)运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因
(5)滤液E中溶质离子为
(6)写出工艺流程中焙烧的反应方程式

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