高考原创化学预测卷 03（新课标II卷）

化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是

如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

下列有关实验原理或实验操作正确的

下列叙述正确的是

科学家设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是

一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(B)="0.15" mol/（L·min）
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)="0.22" mol·L^-1,则反应的ΔH < 0
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
D．保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡左移，反应的平衡常数K减小

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝—283 kJ·mol^—1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H＝—285.8 kJ·mol^—1
CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g) ＋2H₂O(l)  △H＝—725kJ·mol^—1
则反应CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(l)的△H=_______。
（2）工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H="—a" kJ/mol（a＞0），H₂的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

压强：P₁            P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在容积固定的密闭容器中发生CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）   △H="—a" kJ/mol（a＞0），各物质的浓度如下表：

①反应从2 min到4 min之间，H₂的反应速率为         。
②反应达到平衡时CO的转化率为              。
③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是         （填序号）。
A．使用催化剂        B．降低温度       C．增加H₂的浓度
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co²⁺被氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把甲醇氧化成CO₂而除去(Co³⁺的还原产物是CO²⁺)。

①写出阳极电极反应式_____________________________________；
②写出除去甲醇的离子方程式_______________________________。

据中国地震台网测定，3月30日在贵州省黔东南苗族侗族自治州发生5.5级地震，据了解，这已经是贵州这个月以来发生的第三次地震。饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，为防止灾后疫病使用了大量的各种消毒液，如NaClO溶液，为防止灾后疫病使用了大量的各种消毒液，如NaClO溶液，某学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质进行研究。
（1）下面是某同学从超市购买的某品牌消毒液包装说明查询到的部分内容：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000～ 10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封，置阴凉暗处保存。据此分析：
①室温时，他测得该消毒液(NaClO)的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”)，其原因为（用离子方程式表示）_________________________。
②该消毒液还具有的化学性质有____（填序号）

③从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）____________________。
④日常生活中也常用明矾作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________________。
（2）该学习小组同学用石墨和饱和食盐水设计了如图所示的装置，进行消毒液( NaClO 溶液）制备，通电时，电解饱和食盐水的化学方程式为_________________；为使生成的Cl₂完全被吸收，则电源的a极应为___极（填“正”或“负”），溶液中生成NaClO的离子方程式为____________________。

某化学实验室产生的废液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是          。
（2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为                           。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是      （填字母）。

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是                                  。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是                       。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为        、冷却结晶、        、洗涤、干燥。

[化学—选修2化学与技术](15分）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的                            。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是                       。
（3）步骤④的离子方程式为                                          。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，理由是    。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是      ，分离时液溴从分离器         （填“上口”或“下口"）排出。
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S0₂吸收、氯化”的原因是     。
（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g/L，已知步骤①〜⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m³这样的苦卤，可得到液溴____mol。

[化学—选修3：物质结构与性质]在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。
（1）写出基态E原子的价电子排布式                      。
（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为       （用元素符号表示）。
（3）A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为           ，分子的立体结构为       ；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式       。
（4）A₂D的沸点在同族元素中最高，其原因是           。A₂D由液态形成晶体时密度       （填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因          （用文字叙述）。
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为        （用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为      g·cm^-3(用含a、N_A的符号表示)。

【选修5—有机化学基础】有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO₃溶液反应;F的分子式为C₉H₁₀O₂,且不能使溴的CCl₄溶液褪色;D能发生银镜反应;M.与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

请回答：
（1）B、F的结构简式分别为____________、____________
（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________;反应⑦的化学方程式为__________________。
（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确 定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________。
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6