高考原创化学预测卷 06（广东卷）

生活中处处有化学。下列说法不正确的是

在溶液中能大量共存，通入SO₂后有沉淀生成的离子组是

下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

常温下，盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(MOH)约为1×10^—5mol·L^－1
B．实验②反应后的溶液中：c(MOH)＞c(M^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
C．实验③反应后的溶液中：c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(MOH)
D．实验④反应后的溶液中：c(H^＋)－c(OH^－)－c(MOH)＝0.05 mol·L^－1

下述根据下列操作和现象，所得结论不正确的是

拉氧头孢钠是一种抗生素，合成拉氧头孢钠中间体G的路线如下（部分反应物、反应条件略去）：

（1）A与浓硝酸发生反应①的条件是__________，反应②的反应类型是______________；
（2）F分子中官能团的名称是______________________；
（3）写出反应③的化学方程式____________________________；.
（4）D的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的异构体M的结构简式_______________；
Ⅰ.苯环上一氯代物只有两种；Ⅱ.遇氯化铁溶液不变色；Ⅲ.1molM最多能与2molNaOH反应；Ⅵ.核磁共振氢谱只有4个峰。
（5）已知：①；
②当苯环上已有一个“−CH₃”或“−Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“−NO₂”或“−COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。
请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图（无机试剂任用）。

甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  △H₁＝＋206.0kJ/mol
（ii）合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₂
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H₂)＝   。
②图中p₁  p₂（填“＜”、”“＞”或“＝”）。
③为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生反应如下：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为     。
（2）合成甲醇：在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH₃OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图2所示。

①反应（ii）需在        （填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂有利于维持Cu₂O的量不变，
原因是        （用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n(CH₃OH)随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g) ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是      (填“3.5×10⁶Pa”、“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是         。

某学校化学课外活动小组的同学用粗铜（含杂质铁）按如下流程回收氧化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）等相关物质。请回答下列问题：

已知Cu²⁺、Fe³⁺沉淀时的相关PH：

（1）为得到固体I．同学们设计下图装置：

①添加药品之前，如何检查装置A的气密性________________。
②整套装置有不足之处，要完成实验必须改进的是__________________。
③装置D的作用是__________________（用离子方程式表示）。
（2）操作Ⅱ和操作Ⅴ相同，其中所需的主要玻璃仪器有烧杯______、_______。
（3）试剂X用于调节pH以除去杂质。
①试剂X可以是_________（填字母序号）。
a．NaOH      b．Cu（OH）₂      c．Na₂CO₃      d．CuO
②为使CuCl₂溶液中的Fe³⁺完全除去，溶液pH范围应保持在______，当溶液的pH＝4时，c（Fe³⁺）＝_____。[Fe（OH）₃的K_SP＝4.0×10^-38]
（4）由溶液Ⅳ欲获得氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），应采取的措施是________。
（5）由溶液Ⅳ获得 CuCl₂·2H₂O晶体过程中，有同学发现溶液颜色由蓝色变为绿色进而变成黄绿色，经查阅资料发现氯化铜溶液中存在以下平衡关系：

取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中不能证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是___（填序号）。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色            
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色   
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

日用牙膏的主要成分有：活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为CaCO₃、SiO₂、Al(OH)₃中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于益酸，且无气体产生。
（1）牙膏中添加甘油主要作用____。
为进一步探究牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：
I摩擦剂成分的定性检验：设计实验方案，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）。可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水

II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其主要作用             。
（3）仪器C中选择Ba(OH)₂而不选择Ca(OH)₂溶液原因：①            。②             。
（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是____（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．缓慢滴加稀盐酸
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10．00g样品三份，进行三次测定，洌得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____。若改测定C中生成BaCO₃质量为测定装置C在吸收CO₂前后的质量差来确定CaCO₃的质量分数，两方法测定的结果____（填“相同”或“不同”），原因是    。