溶液

下列关于溶液的叙述正确的是

下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是

有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是

T⁰C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是
①溶质质量   ②溶剂质量   ③溶液质量   ④溶质质量分数   ⑤溶解度

关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是

某温度时，将20g KNO₃溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是

下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是

A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗   
B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂       
D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同

20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．

下列说法正确的是

如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度

据此数据，下列有关说法中错误的是
A．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO₃63.9g
B．KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃~40℃温度范围内相交
C．在60℃时，KNO₃饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
D．在20℃时KNO₃和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl

盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t₁℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t₂℃（不考虑溶剂质量变化）。由t₁℃到t₂℃的过程中，下列说法正确的是

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

如图，下列说法错误的是

A．一定质量的溶液稀释时加入水质量与溶质质量的变化
B．t₁⁰C时，A、B两物质的饱和溶液的溶质质量相等
C．向NaOH溶液中加盐酸时，溶液PH的变化
D．用AB两份等质量等浓度的双氧水制取氧气，A中加入了二氧化锰

如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是下是

甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中错误的是

依据下图，下列说法不正确的是

20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时．现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知

溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
（1）氯化钠晶体是由             （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有              ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为                的缘故。
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液                     g。
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。

南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
a．加过量的Ba(OH)₂溶液；
b．加稍过量的盐酸；
c．加过量的Na₂CO₃溶液；
d．过滤；
e．蒸发。
正确的操作顺序是       (填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去                 。
（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是            。

（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是            (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是                                       。
（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为                        ；
②反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。

请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是                   。

如图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸（H₃BO₃）的溶解度曲线图。由图可知：

（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为      （请用序号作答）。
（2）图中P点表示硝酸钾的      （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增大、         （任写一条）等。

粗盐中除NaCl外还含有MgSO₄以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的     。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：        ；
第三次：        ；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：

（4）看图可知，20⁰C时NaCl的溶解度为    g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为    ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是            。

根据下列装置回答问题。

（1）仪器a的名称是               。
（2）C是进行            操作装置中的一部分。
（3）若选用D装置收集CO₂，则气体应从          （填“①”或“②”）端进入。若D装置中盛有NaOH溶液，则可以除去CO气体中混有的CO₂，反应的化学方程式为                                   。
（4）向装置A、B中别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中用到的同一种试剂是          （写化学式），该试剂的作用         （填“相同”或“不同”）。

下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

（1）若要比较KNO₃与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和             。
（2）20℃时，各取NaCl、KNO₃固体3．5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是          溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是    （填序号）
A．0℃～20℃       B．20℃～40℃       C．40℃～60℃       D．60℃～80℃

张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞溶液变红。通过学习知道，碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中离解出OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？请你帮助他俩完成实验探究。
【提出问题】Na₂CO₃属于        （填“酸”、“碱”、“盐”），为什么能使酚酞溶液变红？
【进行猜想】
（1）Na⁺使酚酞溶液变红。
（2）水分子使酚酞溶液变红。
（3）               使酚酞溶液变红。
【设计实验】

（1）实验Ⅰ的目的是为了验证猜想         不成立。
（2）刘明同学认为实验Ⅱ没必要做，他的理由是                 。
（3）实验Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振荡，酚酞试液变 红。向变红后的溶液中滴加CaCl₂溶液至过量，振荡，出现的现象是              ，反应的化学方程式是                  。（提示：CaCl₂溶液呈中性）
（4）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想（3）正确。张宁对此结论有些质疑，于是他查阅资料。
【查阅资料】Na₂CO₃溶液中，CO₂^-3和H₂O发生如下反应：CO₂^-3+H₂O=====HCO^-₃+OH^-
【得出结论】Na₂CO₃溶液中使酚酞溶液变红的粒子是               。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为___________________________；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；
（4）所加氢氧化钙的质量为_______；
（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；
（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应的方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑试回答下列问题：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为        g
（2）原混合物中氯化钠的质量．
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数．