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河南省郑州盛同学校高三12月月考化学试卷

实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色外环呈红色或浅红色
C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快
D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
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在下列条件下,能大量共存的微粒组是

化学式
电离常数(25℃)
HClO
Ki=3.0ⅹ10-8
H2CO3
Ki1=4.3ⅹ10-7
Ki2=5.6ⅹ10-11

A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na、AlO2、S2O32
B.上表提供的数据下:HClO 、HCO3、ClO、CO32
C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4、Ca2+、NO3、I
D.中性的溶液中:CO32、Na、SO42、AlO2

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赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:
,对于该反应,下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1 mol Cu,还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol
D.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
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能用表示的化学反应是

A.氢氧化铁和稀盐酸反应
B.氨水和稀硫酸反应
C.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
D.二氧化碳通入澄清石灰水
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下列说法错误的是

A.萃取操作时,选择有机萃取剂,溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体微粒的数目为NA
B.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阴极析出32 g铜
C.6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
D.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
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下列离子方程式不正确的是

A.将一小粒金属钠放入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
B.将氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
C.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4
D.氯气通入水中:Cl2+H2OH++HClO+Cl-
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下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是

A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe3O4
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镁粉是制备焰火的原料,工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用冷却镁蒸气的是

A.空气 B.二氧化碳 C.氧气 D.氩气
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下列有关化学用语正确的是
①乙烯的最简式C2H4                ②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式      ④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3             ⑥乙醛的结构简式CH3COH

A.全对 B.全错 C.③④⑤ D.③④⑥
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下列说法中不正确的是

A.HF稳定性比HCl强
B.Mg失电子能力比Ca弱
C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
D.等物质的量的C2H6和H202含电子数相同
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关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是
①金属性最强的是铯   ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在   ④密度按Li—Cs顺序依次递增
⑤离子半径:Rb+>K+>Na+

A.①②③ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
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H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入过量的铁粉,若HNO3的还原产物为NO,则生成气体在标况下的总体积为

A.0.224L B.0.672L C.0.112L D.0.336L
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B.3.6 g重水中含有的中子数为2NA
C.一定条件下,6.4 g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
D.常温下,1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA
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下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03]
B.用石膏点豆腐
C.不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”
D.自来水厂用氯气对水进行消毒
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下列实验对应的结论不正确的是

A.①能组成Zn-Cu原电池
B.②能证明非金属性Cl>C>Si
C.③能说明△H<0
D.④中自色沉淀为BaS04
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下列离子方程式正确的是

A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH+2NO2===NO3-+NO↑+H2O
B.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应:2HCO3-+Ca2+2OH===CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4+6H+5H2O2===2Mn2+5O2↑+8H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:H+SO42+Ba2+OH===BaSO4↓+H2O
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下列推断正确的是

A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)△H=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1,可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ
D.由△G=△H-T△S可知,所有的放热反应都能自发进行
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A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1,、t2时刻分别测得部分数据如下表:

下列说法正确的是
A.0~t1时间段内,平均反应速率v(B)=O.04/t1  mol·(L·min)-1
B.若起始时n(D)=0,则t2时v(D)=0.20/t2  mol·(L·min)-1
C.升高温度,v(B)、vC)、v(D)均增大
D.b:d=6:1

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下列说法正确的是

A.石墨比金刚石稳定,故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量
C.Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,说明其具有两性
D.反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行,则其必为放热反应
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在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,溶液中
       (填“增大”、“减小”或“不变”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式                               
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                       。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为                                
(3)常温下向20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下:

回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32-        (填“能”或“不能”)大量共存;
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒有                   ,溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为                            

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甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。
步骤一:制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。
步骤二:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。
(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:            
(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:
I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;
II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
III.向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。
实验I的说明      ;②实验III的目的是      
得出结论:溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-
(3)甲直接用FeCl2·4H2O配制    mol•L-1 的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因:
I.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无。测所配FeCl2溶液的pH,约为3。由此,乙认为红色不褪去的可能原因是    
II.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是:

步骤
试剂及操作
现 象
i

生成白色沉淀
ii
向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液

 

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硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119
回答下列问题:
(1)锡原子的核电荷数为50,锡元素在周期表中的位置是       
(2)操作Ⅰ是       
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因      
(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ②       
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是       
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是       
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑;
②加入过量的FeCl3
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是        

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