山东省高密市高三12月检测理综化学试卷

下表中对应关系错误的是

A	NaCl=Na++Cl-；NH3∙H2ONH4++OH-	均属于电离方程式
B	Ba2++SO42-=BaSO4↓; HCO3-+OH-=CO32-+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均属于SO2的同一性质
D	Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； 3S+ 6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

一元中强酸次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，下列说法正确的是

A．次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23-

B．次磷酸中P的化合价为+1

C．NaH2PO2是酸式盐

D．NaH2PO2溶液显弱酸性

CO₂中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫(OCS)，羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是

下列所陈述的事实与解释均正确的是

某硫酸厂废气中SO₂的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是

某离子反应涉及H₂O、ClO^—、IO₃^—、OH^—、I₂、Cl^—六种微粒。其中c(ClO^—)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是   

丙酮(CH₃COCH₃)在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH₃COCH₃(aq)  CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(aq)；取相同浓度的CH₃COCH₃，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线()如图所示。

下列说法正确的是

(19分) （1）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：已知：H₂S(g) H₂(g)+1/2S₂(g)ΔH在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol/L测定H₂S的转化率，结果见图。

图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。ΔH_____0(填＞，=或＜)：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：________________________。
②电化学法：该法制氢过程的示意图如图。

反应池中反应的离子方程式是_____________________________；
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为___________________________________。
（2）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂。
①该电池的负极反应式__________________。②电池总反应的化学方程式__________________。
（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。
已知：5NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O 
称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

①滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液___________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。
②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________(填序号)。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗；
B．锥形瓶洗净后未干燥；
C．滴定终了仰视读数
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。

(16分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：

已知：
①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-：
②)TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+(x+1)H₂O=TiO₂∙xH₂O↓+H₂SO₄
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为__________________。
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。
（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___________________。
（4）步骤④反应的离子方程式是______________________。
（5）已知：FeCO₃(s) Fe²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因__________。
（6）溶液B常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。
（7）Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是______________。

(18分)
下图表示的化合物I的名称为甲基环氧乙烷，化合物I常用于制备药物和合成高分子材料。

（1）化合物I的分子式为______________。
（2）化合物I在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为_______________。
（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

①III+I→Ⅳ的反应类型为__________________；III的结构简式为_________________。
②写出化合物III与浓溴水反应的化学方程式：___________________________________。
③由III和I制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为______________。
（4）已知，聚合物可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________________。以CH₃COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为_______________、_________________。

(12分)【化学——有机化学基础】
“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：

回答下列问题：
（1）试剂a是_________________。
（2）③的反应类型是______________。
（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应l的试剂与条件__________________；
反应2的化学方程式为_______________________________________________；
反应3的反应方程式为_______________________________________________。
（4）芳香化合物D_____(填“是”或“不是”)1—萘酚的同分异构体。