探究影响食盐在水中溶解速率的因素:
小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响:
因素① ,
你的预测 ;
因素② ,
你的预测 。
(2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是:
小刚从资料上知道,二氧化碳可用做食品的保鲜剂。于是在家里做了如下的探究实验:将煮熟的米饭均分成两份,分别放入A、B两只相同的玻璃杯中,然后向A杯中倒入二氧化碳至满,并将两杯密封好,控制温度在30℃左右。两天后打开密封,A杯中仍可闻到米饭的清香气味,而B杯中散发出难闻的馊味。
(1)可将二氧化碳倒入A杯中,说明二氧化碳的密度比空气 。
(2)B杯中米饭变馊,说明细菌在新陈代谢过程中需要 (填一种气体)。
(3)实验成功的关键是杯内一定要充满二氧化碳,检验二氧化碳已充满的方法是
在探究性小组实验中,小勇同学取来一小块片状石灰石,放在酒精喷灯火焰上灼烧,维持红热状态3min~5min后,再冷却至室温。
⑴请你写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式:
⑵请你设计一个简单的实验来证明你对最后得到的产物的判断:
①有如下猜想:(A)产物中已经形成生灰石;(B)产物中仍然含有石灰石。
你的猜想是: (填“A”或“B”)。
②验证步骤:取适量产物放入烧杯中,先加入足量蒸馏水并充分搅拌,然后再 看到 。
③结论:证明你的猜想(填“正确”或“错误”) 。
④你验证猜想的依据是(用化学方程式回答):
小科同学将一片土豆放入过氧化氢溶液中,发现过氧化氢溶液的分解速度加快。查阅资料后她知道土豆中含有过氧化氢酶,这是一种生物催化剂。于是她设计了如下实验:常温下将几片土豆放入甲注射器,分别往甲、乙两注射器内注入相同体积与溶质质量分数的过氧化氢溶液(如同所示),密封后观察注射器内气泡产生的速率。
(1)小科设计的乙装置起 作用。
(2)小科把甲注射器放在0℃的环境中,发现产生气体的速率减小,说明过氧化氢酶的催化效率与 有关。
已收集满的一瓶无色无毒气体。请你用学过的知识进行探究,确定该气体可能是什么气体。
假设(猜想) |
验证方法及操作 |
可能看到的现象 |
结论 |
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某同学设计实验证明:酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告:
实验操作步骤 |
实验现象 |
解释、结论与化学方程式 |
⑴取少量CuSO4粉末,向其中滴加几滴水 |
CuSO4粉末 |
化学方程式: |
⑵向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO4粉末;另取一支干燥试管,向其中加入 和 。 |
CuSO4粉末 |
实验说明: |
⑶将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和CuSO4的试管里 |
CuSO4粉末 |
结论: NaOH与醋酸反应有水生成 |
(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学。
⑴小红利用图甲进行探究实验,请回答
①蜡烛中含有氢元素。她依据的现象是
②观察到烧杯底部有少量黑色固体,由此得出的结论是
③烧杯中蜡烛很快就熄灭,由此说明
⑵ ①乙图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是
②小明按乙图实验时,集气瓶炸裂了,其可能的原因是
现有:火柴、一张干燥的白纸、一个光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水,试设计一个小实验证明纸张的组成元素中含碳、氢元素.请完成下列实验报告:
图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量。(在集气瓶中装入少许水,会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解)。
(1)实验原理:
①磷在空气中燃烧反应的化学方程式 。
②密闭的装置内,由于 被消耗,生成固体物质,该装置内气体压强 。
(2)实验探究:
第一步:集气瓶装入少许水,然后将集气瓶空的容积划分为五等份,并做好标记。
第二步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
(3)实验结论: ①空气中氧气约占空气总体积的 。
②该实验证明了氧气具有 的性质;同时也证明了氮气有哪些性质? (写一点)
(4)反思与评价:①实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/ 5,你认为导致这一结果的原因可能是 。(讲一点)
②某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图B所示),你认为改进后的优点是: 。
(5)拓展迁移:
已知:镁在氧气中燃烧生成氧化镁,镁在氮气中燃烧生成氮化镁(固体),能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量?并简要说明理由。
答: 填“能”或“不能”),理由 。
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度:
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0 |
20 |
40 |
60 |
碳酸氢钠 |
6.9 |
9.6 |
12.7 |
16.4 |
氯化钠 |
35.7 |
35.8 |
36.6 |
37.3 |
氯化铵 |
29.4 |
37.2 |
45.8 |
55.2 |
⑴从表中数据可以看出,温度对 的溶解度影响不大。
⑵要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出,在 (填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
⑶写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式
⑷有人认为侯氏制碱法的优点有四:
A、生产过程中部分产品可选为起始原料使用 B、副产品是一种可利用的氮肥
C、反应不需要加热 D、副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是
期末化学实验老师整理药品时,拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2)],他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题:这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?
(2)进行猜想:
①氢氧化钙全部变为碳酸钙;②氢氧化钙部分变为碳酸钙;③氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案、进行实验:下表是对猜想①进行实验探究的过程示例:
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
取样,加适量水,搅拌,过滤 ①取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中,加入盐酸 |
①滤液不变色 ②有气泡产生 |
氢氧化钙全部变 为碳酸钙 |
请你另选择一种猜想参与探究,完成下表。
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
取样,加适量水广搅拌,过滤 ①取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中,加入盐酸 |
① |
|
② |
(4)反思与应用:
氢氧化钙变质是由于与空气中的_________________发生反应的缘故,反应的化学程式是:___________________________________,因此氢氧化钙应______保存。
某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究:不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此,他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌,然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液,发现酚酞试液变红,可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识,分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想:
小明:可能是个偶然现象。
小东:可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花:可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小红:可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大,溶液中OH一离子较多,使酚酞试液变红;过一会儿温度降低,氢氧化镁的溶解度减小,溶液中OH一离子变少,酚酞试液又变无色。
(1)对小明猜想“是个偶然现象”,四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是: 。
(2)小花认为小东的猜想不正确,她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定:
(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想,还需做如下实验,你知道其实验的目的吗?
实验步骤 |
设计目的 |
将氢氧化镁加入到热水中搅拌,滴入酚酞试液,并在上方滴一些植物油。 |
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(4)对小红的猜想,实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。
实验方法 |
可能观察到的现象 |
相应结果或结论 |
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如图是探究物质燃烧条件的3个对比实验:
(1)根据各实验得到相应的燃烧条件有:
实验1 |
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实验2 |
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实验3 |
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(2)干粉灭火器中的干粉主要成分是碳酸氢钠,受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。在灭火过程中,二氧化碳的作用是___________________________________________,水的作用是______________________________________________________。
如图是实验验证空气中氧气含量的装置。红磷与氧气反应后生成固体五氧化二磷,该固体极易溶于水,而木炭与氧气反应后生成气体二氧化碳,该气体在水中溶解性不大。下图为两个同学设计的测定空气中氧气含量的实验示意图。
图Ⅰ 图Ⅱ
(1)图Ⅰ实验时,燃烧匙里为什么要盛过量的红磷?
(2)图Ⅰ实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外,还可以得出有关氮气性质的哪些结论?
(3)图Ⅱ装置燃烧匙中放点燃的木炭,可以得到氧气约占空气体积1/5的结论吗?为什么?