初中化学计算题

(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：

试求：
(1)该合金中铜的质量分数是__________。
(2)该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(5分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20 g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4 g。请回答下列问题：
(1)写出发生反应的化学方程式________________________________________；
(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式________________；
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为________；
(4)向反应后的固液混合物中加入113.6 g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
(5)欲配制150 g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为_______________---。

$F{e}_2{O}_3$在一定条件下可转化为 $FeO$: $F{e}_2{O}_3+CO\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2FeO+C{O}_2$,反应前 $F{e}_2{O}_3$的质量为160克,反应过程中, $F{e}_2{O}_3$的转化率(参加反应的 $F{e}_2{O}_3$与反应前的 $F{e}_2{O}_3$的质量比)用 $a$表示,固体中铁元素与氧元素的质量比用 $\frac{m_{Fe}}{m_O}$表示.

(1)填写下表中的空格:

$\frac{m_{Fe}}{m_O}$	$\frac{7}{3}$	$\frac{14}{5}$	$\frac{7}{2}$
固体成分	$F{e}_2{O}_3$	$F{e}_2{O_3}_{、}FeO$
转化率	0		$100\%$

(2)如果 $F{e}_2{O}_3$转让为 $FeO$的反应分两步进行: $3F{e}_2{O}_3+CO\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2F{e}_3{O}_4+C{O}_2$; $F{e}_3{O}_4+3CO\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2FeO+C{O}_2$

反应后的固体中 $\frac{m_{Fe}}{m_O}=\frac{21}{8}$时固体的成分可能有三种情况:

（1） $F{e}_3{O}_4$_;

（2）(填化学式、下同);

（3）．

元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。
为测定该元明粉中 $N{a}_{2}S{O}_4$含量是否符合标签要求，把15.0 $g$样品（假设只含不溶性杂质）
加入一定量的水溶解，过滤得100.0 $g$滤液。取10.0 $g$滤液，加入10%的 $BaC{l}_2$溶液20.8
$g$g，恰好完全反应，反应的化学方程式： $N_{2}S{O}_4 + BaC{l}_2 = 2NaCl + BaS{O}_4\downarrow$。    
（1）计算10.0 $g$滤液中 $N{a}_{2}S{O}_4$的质量。
（2）根据这一次检测，计算并判断样品 $N{a}_{2}S{O}_4$的含量是否符合标签要求。

一天，老师给了小粱一包含有氯化钠杂质的氯化钙粉末，让他探究氯化钙的
质量分数，小粱进行了如下探究：称取该粉末 $6.7g$．把它完全溶于 $88.3g$水中，然后向所
得溶液中滴加质量分数为l0.6％的碳酸钠溶液，反应完全后，得到 $5g$沉淀，请按要求回
答问题：
(1)所加碳酸钠溶液质量与产生沉淀质量的关系图是(填序号)

(2)这包混合物粉末中氯化钙的质量分数是。（精确到0.1％)
(3)当混合物中氯化钙和碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)