乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足燃烧,会生成一氧化碳。现有 乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:
(1)据质量守恒定律可知:
;
⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。
硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为:
2NaOH+ SiO2 ="=" Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与
足量的NaOH溶液反应。试计算:
(1)125t石英砂中SiO2的质量。
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3 +4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
“节能减排”已经引起当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会产生大量
的CO2,大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
(1)计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m;
(2)从下表数据分析,与煤相比,用天然气做燃料的优点是 。
为测定贝壳中碳酸钙的含量,小红将贝壳粉碎后,取样品l0g,与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应),产生二氧化碳1.76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气,需消耗水的质量是多少?(2H2O ====2H2↑+O2↑)
如右图所示进行实验: .已知集气瓶的容积为 .氧气的密度为 ,为了节约药品.理论上所取硫的质量不能超过多少克 (计算结果保留两位小数)
已知用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为
请计算:(相信你一定能行!)
(1)
的相对分子质量为;
(2)现有2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石,其中含氧化铁吨;
(3)用此2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出纯铁多少吨?(要求有计算步骤)
已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下,发生如下反应:
NaHCO3+NaOH△Na2CO3+H2O现将4.2g NaHCO3固体与足量NaOH固体混合,加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克Na2CO3固体? (相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23)
某工厂排放的废水中含有氯化氢( ),现取废水 ,向其中加入 质数分数为 的氢氧化钠溶液恰好完全反应( )。计算: 废水中氯化氢的质量。(相对原子质量: )
实验室常用石灰石与稀盐酸制取
,某同学设计了两种制取
的部分装置(见右图).
(1)实验室制取
的化学方程式为:·
(2)仪器A的名称是: ,
(3)图1装置的不规范之处是: ;
(4)用图2装置
时,要使反应停止,最简便的操作方法是: ;
(5)实验时,向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后,发现石灰石表面仅有极少量气泡产生,原因可能是;
(6)若实验室需制备2.2 L
;.理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克,(假设该状态下
的密度为2克/L)。
用"侯氏联合制碱法"制取的纯碱(
)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12
样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73
时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6
。
试计算:
⑴产生二氧化碳气体的质量是
。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作:
知识回顾:氢氧化钠必须密封保存;氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O;CaCO3不溶于水。
第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g。
⑴若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数 (填大于、等于或小于),原因是 。
⑵计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
(6分)实验室有一瓶氯化钠和碳酸钠的混合物,某同学为了确定它的组成做了如下实验:首先取l 6 g混合物放入烧杯中,然后向烧杯中滴加稀盐酸,直到不再产生气泡为止,共加入稀盐酸159.4 g,测得反应后剩余物质的总质量为171 g。求:
(1)此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。