初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算：

（1）所加稀盐酸的溶质质量分数。

（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

实验室常用氧气做实验。现将24.5g氯酸钾与5.6g二氧化锰混合物加热至反应完全（已知2KClO ₃ 2KCl+3O ₂↑，二氧化锰不溶于水）。

请回答：

（1）求所制得氧气的质量。

（2）将实验后剩余固体溶于85.1g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。

草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾，某化学兴趣小组进行如图实验，以下是他们的实验过程及数据（假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出）。请你回答下列问题：

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 　　；

（2）反应后生成的气体质量为 　　g；

（3）稀盐酸中溶质质量分数是多少？

生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据（假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应）：

计算：

（1）生成氢气的质量；

（2）生铁样品中铁的质量分数。

高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）

一定质量的NaOH溶液与8gSO ₃恰好完全反应，得到Na ₂SO ₄溶液l000g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。（提示：2NaOH+SO ₃═Na ₂SO ₄+H ₂O）

将一定质量的NaHCO ₃溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g．求：稀盐酸中溶质的质量分数．

某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaCl ₂溶液的pH＝7）

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25	30
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量为 　　；

（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：Na ₂CO ₃+BaCl ₂═BaCO ₃↓+2NaCl

	加入的试剂	测得数据
方法1	足量BaCl 2溶液	BaCO 3沉淀1.97g
方法2	足量稀硫酸	CO 2气体0.44g

请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）

将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

（1）m的值为 　 　；

（2）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量 　 　克；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。

学习小组测定某工业废水（含有H ₂SO ₄、HNO ₃，不含固体杂质）中H ₂SO ₄的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl ₂溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为 　　g；

（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是 　　。

某同学用取氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热制取氧气，待完全反应并冷却后称量，得到15.2g固体物质，试计算：
（1）反应中产生氧气的质量为             ；
（2）原混合物中二氧化锰的质量．（写出计算过程）

某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，取13g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．请计算：

（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为            g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．（结果保留到0.1%）

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是               ．
A、避免容器中的空气对实验干扰
B、检验装置的气密性
C、将反应产生的CO₂气体全部赶到C装置中
（2）纯碱样品与稀硫酸充分反应后，产生的CO₂气体的质量是               克．
（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由               ．