初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

(14分)小奇同学在实验室开放日做了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签残缺（如左下图所示）的NaOH溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液。他将废液过滤，然后取100g滤液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右下图所示：

（1）计算100g滤液中CuSO₄的质量；
（2）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO₄溶液中溶质的质量分数。取该CuSO₄溶液50 g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40 g，二者恰好完全反应，生成Cu(OH)₂沉淀4．9 g。
(1)计算CuSO₄溶液中溶质的质量分数。
(2)根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=          g。

化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）完全反应后生成氢气的质量为       g。
（2）样品中锌的质量为多少克？
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数
为多少？

家用消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：
Cl₂+2NaOH ="=" NaCl+NaClO+H₂O。计算7.1g氯气（Cl₂）理论上可以制得次氯酸钠的质量。

某补钙剂的有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素且不与稀盐酸反应，其说明中标明钙量为30%。现取10 g该补钙剂放入100 g稀盐酸中恰好完全反应，反应后剩余固体和液体的总质量为107.8g。通过计算判断该补钙剂中含钙元素的质量分数是否与说明书相符。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算不饱和溶液Ⅱ中溶质的质量分数。

当车辆发生剧烈碰撞，安全气囊会在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。撞车时，约在0.01 s内引发下列反应：2NaN₃ 2Na+3N₂↑，若生成钠23g，则同时产生氮气的质量是多少？

加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04克。则：
（1）反应能制得氧气多少克？体积为多少升？（此状态下氧气的密度为1.43克/升）
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？（保留2位小数）

(4分)把12g锌片放入50g稀硫酸中，充分反应后称得剩余锌片的质量为5.5g。请计算：
生成氢气的质量； (2)稀硫酸的溶质质量分数；（3）生成物溶液的溶质质量分数。

我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数

某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15．5 g，加热至完全反应得到10．7 g固体，问10．7 g固体中有哪些物质，各有多少克？

潜艇在水下作业需要的氧气可通过化学反应“2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑”来获得，若需要1.6吨的氧气，则需多少吨的二氧化碳参与反应？

某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

小华想测定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
⑴根据现有的条件，你认为只能测出         合金中铜的质量分数。
⑵为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/ml	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.08	0.08	0.04

 
从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到　　　　g氢气
⑶求出该合金中铜的质量分数。

将15.8 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止。请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量________高锰酸钾的质量。（填“大于”“小于”“等于”）。推断的依据是______________________________。
（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？