初中化学根据化学反应方程式的计算选择题

将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是

A．71︰75

B．71︰79

C．80︰79

D．81︰79

烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20 mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5 mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1 g/cm³计算）

A．1/81

B．1/400

C．1/820

D．1/1681

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是

A．6.56g

B．5.67g

C．5.3 g

D．5 g

已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（    ）
A．60g             B．80g               C．90g             D．120g

在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为

A．8 g

B．18 g

C．28 g

D．30 g

相同质量的KClO₃、H₂O₂和H₂O，完全分解产生氧气的质量

A．KClO3最多	B．H2O2最多
C．H2O最多	D．一样多

5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是

A．铝和铜

B．镁和锌

C．锌和铜

D．镁和铝

在化学反应 $A+B=C+D$中，已知 $80g$ $A$与 $24g$ $B$恰好完全反应生成 $42g$ $C$，则生成 $D$的质量为（）

A．

$56g$

B．

$62g$

C．

$52g$

D．

$60g$

现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生产8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是

A． 1：1

B． 2：1

C． 4：1

D． 5：1

将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（   ）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	20	50	80	30
反应后质量（g）	0	100	20	x

A．反应后丁的质量x为30 g              
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应
D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水

将一定质量的 $a$、 $b$、 $c$、 $d$四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：

物质	$a$	$b$	$c$	$d$
反应前质量/g	5.0	1.2	2.0	0.5
反应后质量/g	待测	3.0	3.6	0.5

关于这四种物质，下列说法错误的是 （  ）

A．	$a$是反应物， $b$、 $c$是生成物	B．	$d$可能是催化剂
C．	反应后 $a$的质量为3.4 g	D．	$a$一定是化合物

A、B、C三种物质各20 g，它们化合时只能生成40 g的新物质D。再增加5 g A，反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是 
A．反应中B和C的质量比是5∶4
B．第一次反应后，B剩余质量为4 g
C．反应中D和C的质量比是5∶2
D．第二次反应后，D的质量为65g

$F{e}_2{O}_3$、 $CuO$的混合粉末3.20g，，高温下与足量 $H_2$充分反应后，得到固体的质量可能为（）

A．

2.24g

B．

2.40g

C．

2.56g

D．

4.00g

一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是 (     )

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量	8g	35g	5g	8g
反应后质量	2g	X	5g	42g

A．该反应是分解反应   
B．在该反应中，丙物质一定做催化剂
C． X=7g             
D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l

在反应A+3B=2C+2D中，当7gA与一定量B充分反应后，生成了22gC和9gD，则B与D的相对分子质量之比为

A．8∶3

B．16∶9

C．3∶2

D．1∶1