初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式实验题

实验是化学研究的基础，结合下列实验装置及图示回答问题。

（1）图中a的仪器名称是 　　。

（2）"绿色化学"要求利用化学原理从源头上消除污染，实验室制取氧气的方法中最能体现绿色化追求的途径是 　　（填编号），该反应的化学方程式是 　　。

（3）若用二氧化锰和双氧水混合加热制备氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是 　　（填字母编号）。

（4）做铁丝在氧气中燃烧的实验改进如图3所示，其优点是实验简便、保证安全和 　　。

化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。

【实验探究】

【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式（1） 　　。根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的离子是（2） 　　（填符号）。滴加氢氧化钡溶液的实验现象（3） 　　。

【结论应用】通过上述实验现象可以得出，在此过程中（4） 　　（从宏观角度回答）。根据这个结论，若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯的溶液中一定含有的离子是（5） 　　（填符号）。

【归纳总结】经讨论我们能够总结出，根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说，常根据（6） 　　，证明物质发生了化学变化。

阅读科普短文，回答相关问题。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。

19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm^﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。

金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。

工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。

（1）自然界中钠元素以 　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 　   　反应而变质。

（3）过氧化钠中的阴离子为O₂^2﹣，1个O₂^2﹣离子含有的电子数为 　   　。

（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 　    　（填字母）。

a.导电性

b.导热性

c.延展性

（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：　                  　。

如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：

（1）仪器a的名称：　　．

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O₂的化学方程式为　　，选用的气体发生装置是　

　（填装置序号）．

（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气（NH₃），选用的气体发生装置是　　（填装置序号）．

（4）图中的C、D、E三种装置，均可用如图F装置代替，若用F装置进行排空气法收集CO₂、CO₂从F装置的　　（填“a”或“b”，下同）导管口通入；若用F装置进行排水法收集O₂，可先在F装置中装满水，然后将O₂从F装置的　　导管口通入．

（5）将CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因：　　．

氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH） ₂+O ₂+2H ₂O＝4Fe（OH） ₃，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：

（1）对于反应4Fe（OH） ₂+O ₂+2H ₂O＝4Fe（OH） ₃，它的化学反应基本类型是 　　，其中化合价升高的元素为 　　。（写元素名称）

（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因 　　。

（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：

①Fe+H ₂SO ₄═FeSO ₄+H ₂↑

② 　　。（写出化学方程式）

（4）试管Ⅰ中加入的药品为 　　，试管Ⅱ中加入的药品为 　　。（均写名称）

（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→ 　　，很快观察到白色沉淀在 　　试管中产生（填"Ⅰ"或"Ⅱ"）。

过氧乙酸（CH₃COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。

（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是　 　（填字母）。

a.属于有机物

b.H、O原子个数比为2：1

c.碳元素的质量分数最大

（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH₃COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：　                                        　。

（3）制备。实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为CH₃COOH+H₂O₂CH₃COOOH+H₂O。

①浓硫酸的作用是　      　。

②该反应须控制在40℃左右进行，可用　     　对三颈烧瓶进行加热。

（4）拓展。除过氧乙酸外，NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用如图2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl₂，b极区生成气体单质M和NaOH。

①气体M具有可燃性，其化学式为　   　。

②Cl₂与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为　              　。

钨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H₂还原WO₃制备金属W，所用装置如图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：

（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和 　   　，其反应的化学方程式有：　                   　、ZnS+2HCl═ZnCl₂+H₂S↑。

（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接 　   　（选填b、c、d或e）。

（3）装置③中盛装NaOH溶液，其作用是 　                      　。

（4）装置④⑤中盛装的溶液依次是 　                     　、　          　。

（5）装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是 　                                                          　。

为解决边远贫困山区缺医少药状况，凉山州某县食药监局为贫困户送去了医治外用创伤的消毒液，其中有一种俗称双氧水的消毒液，将其涂摸在受伤创面上时，能产生大量气泡，其化学反应方程式是　　。

某小组利用如图装置制备CO₂，并模拟自然界中CO₂的循环。回答下列问题。

（1）装置B中仪器①的名称是 　 　。

（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO₂，反应的化学方程式为 　              　，发生装置是 　 　（填字母序号）。

（3）为制得CO₂的水溶液，CO₂应从装置C的 　 　（填“m”或“n”）端通入。

（4）将CO₂的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 　                                    　。

化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为　　。

（2）B实验中发生反应的化学方程式是　　。

（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？

【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是NaOH；

猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是　　；

猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是Ca（OH）₂。

【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象。

【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是　　，一定不是　　。

【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是　　。

铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。

（1）按金属的活动性顺序，铝比锌　　。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。

	实验一	实验二	实验三	实验四
实验现象	铝表面产生气泡很小且慢	铝表面产生大量气泡	铝表面产生大量气泡	铝表面产生大量气泡且快

（2）比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与　　有关。

（3）比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与　　、　　粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。

（4）写出实验二中发生反应的化学方程式　　。

（5）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一段会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。

试解释上述实验现象：　　。

铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）铁的应用和防护

（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 　　。

（2）铁锈主要成分是Fe ₂O ₃•nH ₂O，铁生锈主要与空气中的 　　有关。

（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 　　。

（4）铁生锈的次要过程：Fe FeCO ₃•nH ₂O FeCO ₃

写出Fe转化为总反应的化学方程式 　　。

（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行"发蓝"处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 　　。

（二）废铁的再利用

黄钠铁矾[NaFe _x（SO ₄） _y（OH） _z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe ₂O ₃和FeCO ₃）制备黄钠铁矾的主要流程如图：

（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 　　。

（2）"酸溶"时H ₂SO ₄与Fe、FeCO ₃反应，还发生反应的化学方程式有 　　和Fe+Fe ₂（SO ₄） ₃＝3FeSO ₄。

（3）"转化1"发生反应的化学方程式为 　　。反应时温度不宜过高的原因是 　　。

（三）黄钠铁矾组成确定

称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。

【资料】

①NaFe _x（SO ₄） _y（OH） _z在T ₁℃分解会生成H ₂O（气态），提高温度至T ₂℃继续分解产生SO ₃气体，并得到Fe ₂O ₃和Na ₂SO ₄。

②浓硫酸可用于吸收SO ₃。

（1）装配好实验装置后，先要 　　。

（2）分别控制温度在T ₁℃、T ₂℃对A中固体加热。

①控制温度在T ₁℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置，控制温度在T ₂℃，加热至反应完全。

③T ₁℃、T ₂℃时，加热后均通入一段时间N ₂，目的是 　　。

（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。

结论：NaFe _x（SO ₄） _y（OH） _z中，x：y：z＝ 　　。

反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值 　　（选填"偏大""偏小"或"不变"）。

回答下列问题。

（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO₂、NO₂、CO、CO₂会影响环境，设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO 　 　性。

②用石灰浆不用石灰水的原因是 　                                　。

③固体2中有 　              　（写两种物质）。

（2）A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为 　                          　。

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是 　            　；检验D中阴离子的方法是 　                               　。

③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 　                　；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。

金属在生产和生活中的应用极为广泛。

（1）生铁和钢是两种含碳量 　 　的铁合金（填“相同”或“不同”）。

（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 　   　（填序号）。

A.镀铬水龙头

B.铸铁暖气片

C.黄铜钥匙

（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 　                   　。

（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 　                              　。

（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 　 　g。

科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究．

【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行．

②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色．

₃溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成．

再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．

【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由．　　

（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式．　　

（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力　　AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）．

【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．