酸、碱、盐及氧化物在生产、生活中应用广泛,使用时必须规范科学。请你根据它们的性质回答下列问题:
(1)有Ba(OH) 2溶液、稀H 2SO 4、Ba( NO 3) 2溶液、石灰石、小苏打、熟石灰等六种物质,其中常用于改良酸性土壤的是 ;写出其中能发生中和反应的化学方程式: 。
(2)实验室有三瓶失去标签的试剂:稀HCl、NaOH溶液、CuSO 4溶液,不用其他任何试剂就可将它们鉴别出来,其中最先鉴别出来的物质是 ,写出鉴别过程中发生反应的化学方程式 。
(3)NaOH溶液、澄清石灰水在空气中长期敞口放置易变质,写出NaOH在空气中变质的化学方程式 ,要除去已变质的澄清石灰水中少量的杂质,采用的有效方法是 。
碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解,它分解后产物是什么?小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有:Mg、MgCl 2、MgO、HCl气体、H 2O、Cl 2。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中,按如图所示装置进行实验,加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生,一段时间后,沉淀不再产生,大试管口也没有液滴形成,管内有固体剩余,无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有 气体,无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中,加入足量稀盐酸,没有气泡产生,由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有 。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体,加入足量稀硝酸,固体全部溶解,再滴入AgNO 3溶液,无沉淀产生,由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有 。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为 。
钨(W)是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W,所用装置如图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质,焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题:
(1)装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和 ,其反应的化学方程式有: 、ZnS+2HCl═ZnCl2+H2S↑。
(2)装置②的作用是安全瓶防倒吸,则a连接 (选填b、c、d或e)。
(3)装置③中盛装NaOH溶液,其作用是 。
(4)装置④⑤中盛装的溶液依次是 、 。
(5)装置①是启普发生器的简易装置,关闭活塞K后装置①中反应很快停止,其原因是 。
请根据如图实验装置图回答有关问题:
(1)写出标号仪器的名称:① ,② .
( 2)用AE组合制取氧气.有关反应的化学方程式为 ;在气体收集完毕后,接下来的操作是 .
(3)实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有 .常用石灰水检验二氧化碳气体,有关反应的化学方程式是 .
(4)乙炔是一种微溶于水的气体,密度与空气接近,实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔.制取乙炔的发生装置选 ,收集装置选 .
如图装置可用于实验室制取常见的气体
(1)仪器A的名称是 ;气球的作用是 .
(2)制取O2.Y是 ;实验时,气球先变大,后变小.先变大的原因有:①反应生成了气体,气体进入气球;② .
(3)制取CO2.写出有关反应的化学方程式 .
(4)制取H2.现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中,充分反应后,产生0.1g氢气,则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)
实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO 2气体。
(1)写出实验室制取CO 2的化学方程式: 。
(2)若用右图所示装置(固定装置省略)制CO 2:.连接好装置后,需检查装置的气密性。具体操作方法是:先 (填字母,下同),后 若导管口有气泡,放手后导管内上升一段稳定的水柱,则气密性良好。
A.用手捂住试管 B.将导管一端浸入水中
(3)实验室收集CO 2可用的方法是 (填字母)。
A.排水法 B.向下排空气法 C.向上排空气法
(4)实验室常用澄清石灰水检验CO 2,写出反应的化学方程式: 。
(5)某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO 2中混有H 2S气体。欲获取纯净、干燥的CO 2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如下:
查阅资料:I.H 2S能与NaOH等碱溶液、CuSO 4溶液反应。
Ⅱ.CO 2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO 3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用 (填字母)。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO 4溶液
②装置丙的作用是 。
下列装置常用于实验室制取气体。
(1)仪器①的名称是 。
(2)用装置甲制取氧气,采用该收集方法的依据是 。用收集的氧气做铁丝燃烧实验,应预先在集气瓶中加入少量的 。
(3)用装置乙制取气体,实验结束时,为防止水槽里的水倒流,应采取的操作是 。
(4)在加热条件下,用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷,同时生成碳酸钠,应选用的装置是 (填“甲”或“乙”),反应的化学方程式为 。
请根据图中所示实验装置回答问题.
(1)仪器a的名称为 ,b的名称为 .在二氧化碳、氢气两种气体中,能用C装置收集的是 ,能用D装置收集的是 ;
(2)实验室用B装置制备氧气的原理可用化学方程式表示为 .
(3)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时,二氧化锰在反应中的作用是 .利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体,请回答下列问题.
①操作m的名称是 .操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是 ,操作m中该仪器的作用是 .
②在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量,原因有 (填标号).
A.握高实验效率 B.保证剩余固体全部溶解 C.节约能源
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大,原因可能是 (答一点).
在实验室,我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体,供选用的装置如图所示:
(1)写出仪器a的名称为 。
(2)若要制取并收集一瓶CO2,不可以选择的装置是 (填图中装置对应的字母)。
(3)CO2是一种酸性氧化物(能与碱起反应生成盐和水的氧化物)。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应,华雪同学选用了下列两种装置进行实验,都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题:
①选择装置I时,可观察到的实验现象为: 。
②选择装置Ⅱ时,可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中,产生该实验现象的原因是: 。
③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为 。
根据下列实验装置,回答问题。
(1)写出标号a仪器的名称 ,标号b仪器的名称 。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置 ,检验该气体的化学方程式为 。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 。
(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集的气体用玻璃片的 (选镇"光滑面"或"磨砂面")盖住集气瓶。
氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究:
(1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式 。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是 。然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【猜想假设】猜想Ⅰ硫酸钠和氢氧化钠;猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸;猜想Ⅲ 。
【设计实验】
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞试液 |
溶液无明显变化 |
猜想 不成立 |
②另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液 |
|
猜想Ⅱ成立 |
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是 (用化学方程式表示)
为解决边远贫困山区缺医少药状况,凉山州某县食药监局为贫困户送去了医治外用创伤的消毒液,其中有一种俗称双氧水的消毒液,将其涂摸在受伤创面上时,能产生大量气泡,其化学反应方程式是 。
气体制取是化学实验基本技能之一。
(1)实验室制H2的化学方程式是 。实验室用固体制O2的化学方程式是 。
(2)从图中选用4个装置来制取较纯净的CO2气体。①正确的接口顺序从左到右依次为:a接 ;②所选装置有一处明显的错误是 ,B中盛放的液体是 。
(3)用图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时,很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是 。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 仍可产生“喷泉”现象(填序号)。
A.SO2 B.H2 C.CO D.HCl
某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时,向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入相同浓度的盐酸,用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
回答下列问题:
(1)含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性,两种溶液碱性较强的是 。
(2)a点的溶质为 ,b点前发生反应的化学方程式为 。
(3)依据实验获取的信息,请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整:分别取两种固体加入适量水溶解,逐滴缓缓加入稀盐酸, 。