初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式填空题

“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO₂、NH₄Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。

已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．回答下列问题：

（1）从设备1中回收得到的非金属单质是　　（填物质名称）。

（2）取少量回收得到的NH₄Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是　　。

（3）流程中B溶液的溶质有H₂SO₄、　　 和　　。

（4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式　　。

如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。

（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是　　（写化学式）。

（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是　　。

锰及其化合物在生产中有重要作用。

（1）已知：MnSO ₄+K ₂MnO ₄＝2MnO ₂↓+K ₂SO ₄

3MnSO ₄+2KMnO ₄+2H ₂＝5MnO ₂↓+K ₂SO ₄+2H ₂SO ₄

则：①K ₂MnO ₄的名称是 　　。

上述化合物中，Mn元素化合价最高的是 　　。

②实验室加热高锰酸钾制取氧气后，将固体剩余物中的锰元素全部以MnO ₂形式回收的方法是：将剩余物加入适量 　　溶液中，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤、烘干即可。

（2）在高温下，Al与MnO ₂发生置换反应可制备Mn．反应的化学方程式是 　　。

（3）锰锌铁氧体是一种隐形飞机表面涂料，其化学组成为 Mn _xZn _{1 ﹣ x}Fe ₂O ₄（铁为+3价）。

锰锌铁氧体中锰元素的化合价为 　　，当锰锌铁氧体中Zn与Fe原子个数比为2：5时，它对某频段的雷达波吸收能力最强，其化学式为 　　

实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg（NO₃）₂溶液，另一瓶是MgCl₂溶液，选用AgNO₃溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式　 　；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的　 　（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。

酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH　 　5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO₂+2NaOH═　 　+H₂O。

请回答相关问题：

（1）氧气制备是中学化学的经典实验。上世纪的教材上制取O₂常使用KClO₃和MnO₂，下列装置中适用于该原理制取和收集O₂的是　 　（选填编号）。实验后回收催化剂MnO₂的操作是　 　。

（2）下表中一定呈碱性的是　 　；胃酸（主要是盐酸）过多可用NaHCO₃治疗，其反应化学方程式是　 　；

选项	A	B	C
体液	胃液	唾液	血液
pH	0.9～1.5	6.6～7.1	7.35～7.45

为落实习近平总书记“绿水青山，就是金山银山”的理念，凉山州各级政府鼓励和支持农民变废为宝，制止焚烧秸秆，提倡利用秸秆发酵生产沼气。沼气的主要成分是甲烷，是清洁能源。

（1）甲烷完全燃烧的化学反应方程式是　　；

（2）沼气池漏气时，须排尽气体才能进入维修，且不可用明火照明。沼气还出现在煤矿的矿井、坑道，如通风不畅遇明火或铁镐撞击岩石产生火花，就会发生瓦斯爆炸。瓦斯爆炸由于发生在地下，氧气不足，生成的产物有三种，其中一种有剧毒，其化学反应方程式是　　。

通常情况下，氨气（NH₃）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH₃•H₂O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：

（1）写出氨气的物理性质（任写一点）　　。

（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为　　。

（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是　　。

（4）某研究性学习小组用 装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是　　。

氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe ₂O ₃、CuO和SiO ₂组成。

用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe（OH） 3	Cu（OH） 2	Mg（OH） 2
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

（1）熟石灰主要成分的化学式是 　　

（2）溶液A中的阳离子是 　　（填离子符号）

（3）沉淀C的成分是 　　

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 　　。

某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：

（1）对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是　　。

（2）向滤液中加入活性炭，利用其　　性除去异味，再次过滤。

（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入　　根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。

（4）自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl₂+H₂O＝HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO＝2HCl+O₂↑．该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因　　（用化学方程式表示）。

（5）保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是　　（填序号）。

A．化肥和农药的过度使用

B．工业废水处理达标后排放

C．实验室的废液不经处理直接排放

D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染

请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空：

（1）两个氢原子　　；

（2）供给动物呼吸的气体　　；

（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡，请写出该反应的化学方程式　　。

在化学物质分类中氧化物是一大类，如CuO、P₂O₅、H₂O等，在前述三种氧化物中，有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得，写出获得该氧化物的化学方程式：

复分解反应　　；化合反应　　；

分解反应　　；置换反应　　。

以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料工业生产硫酸的简要流程如图：

（1）在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是　　；反应前后元素化合价变化：→，则S的化合价变化：S→S（标出化合价）。　　

（2）SO₂转化为SO₃的反应属于（填写“氧化”或“还原”）　　反应。

（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式　　。

（4）浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的　　。浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式　　。

纯碱工业始于18世纪，我国制碱工业先驱﹣﹣候德榜发明的“候氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应有：

①NH₃+X+H₂O═NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓

③2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（1）氯化铵中N元素的化合价为　　。

（2）反应①中X的化学式为　　。

（3）所制得的“碱”的化学名称为　　；写出“碱”与盐酸反应的化学方程式　　。

在有机化学中，乙醇与浓硫酸混合在170℃时生成乙烯，在140℃时生成乙醚；铁与稀硝酸反应时，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁。

上述两个实例说明：相同反应物在不同条件下发生反应，可能生成不同的产物。请你用学过的知识举例说明这一原理（用化学方程式表示）　　、　　。