初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式填空题

海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

（1）分离粗盐和母液的操作名称为     ；母液中一定含有的金属元素为     ；

（2）步骤①的化学方程式是     ；

     步骤②的基本反应类型为     ．

（3）表为氯化钠在不同温度时的溶解度；结合表中数据回答：

温度/℃	30	50	70	100
溶解度/g	36.3	37.0	37.8	39.8

50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为     ；从海水中获取粗盐，宜选用     （填"蒸发结晶"或"降温结晶"）

"宏观﹣微观﹣符号"三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题：

（1）图1中，"Cu"表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示 　　；

（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是 　　；

（3）图3为物质甲发生分解反应的微观示意图．

①物质甲中氧元素的化合价为 　　．

②写出反应的化学方程式       ．

了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。

名称	洗洁精	炉具清洁剂	洁厕灵	"84"消毒液
有效成分	表面活性剂	氢氧化钠	盐酸	次氯酸钠

（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有       功能（填"吸附"或乳化）；

（2）炉具清洁剂的pH       7（填"＞""＜"或"＝"），使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有       性。

（3）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是       （用化学方程式表示）。

（4）洁厕灵与"84"消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaClO＝NaCl+H ₂O+X↑有毒。X的化学式为       。

实验室常用无水醋酸钠（CH ₃COONa）固体和碱石灰混合加热的方法制取甲烷。

（1）写出图A中标有序号的仪器名称：①       ，②       。

（2）甲烷属于       （填"有机"或"无机"）化合物。

（3）实验室制取甲烷应选择的发生装置是       （填字母）。用C装置收集甲烷，发生装置的导管口应与       （填"a"或"b"）端相连。

（4）点燃甲烷前需先检验               甲烷完全燃烧的化学方程式是              。

（5）用上述方法收集8g甲烷CH ₃COONa+NaOH $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$ Na ₂CO ₃+CH ₄↑）理论上至少需要无水醋酸钠的质量是多少？

如图是硫在氧气中燃烧的实验改装装置：

（1）写出分解过氧化氢制取氧气的化学方程式： 　　。

（2）硫在氧气中燃烧的现象是： 　　。

（3）本实验中电烙铁的作用是： 　　。

（4）配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量 　　。

（5）本实验具有的优点是： 　　。（写一点即可）

化学与生活息息相关。

（1）日常食物有米饭、鸡蛋、蔬菜等，其中"鸡蛋"富含的营养素是       。

（2）从分子的角度解释湿衣服晾干的原因是       。

（3）铝能制成包装口香糖的铝箔，是利用铝的       。

（4）灯用消气剂（P ₃N ₅）可除去灯泡内的水蒸气和氧气。写出采用氮气与白磷加热的方法制取灯用消气剂的化学方程式                 。

能源是人类活动的物质基础，清洁能源和可再生能源具有广阔的开发与应用前景。

（1）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O ₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$ 2CO ₂+3H ₂O，则R中含有的元素是 　　。

（2）氢气是理想的清洁、高效燃料。现有制备氢气新工艺的主要流程如下：

①"设备Ⅰ"中的反应在常温下进行，该制备氢气新工艺的主要优点是 　　。

②"设备Ⅱ"是太阳能电池电解器，氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是 　　。

泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO₂）而引发人们的关注。根据要求回答问题：

Ⅰ．腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO₃转化为NaNO₂．食用泡菜时，NaNO₂与胃酸反应生成HNO₂．HNO₂不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒。

（1）NaNO₂与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为　    　。

（2）图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图。其中，L的化学式为　 　。

（3）为检验某无色溶液是NaNO₂还是NaCl，完成实验方案。

选取的试剂	实验现象	实验结论
		该溶液为NaNO2溶液

Ⅱ．室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示。若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低。

（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取　　g的NaCl。

（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得　　（填“越早”、“越迟”或“无影响”）。

Ⅲ．实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害。

（6）列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施。

答：　          　。

小明用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用右图部分装置开展实验．根据要求回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：

a　　；b　　．

（2）实验过程中，制取、收集氢气的装置是　　和　　．

（3）制取氢气的化学方程式是　          　．

（4）实验时产生氢气很慢．小明根据老师建议，往制H₂装置中滴入蓝色硫酸铜溶液，果然快速放出氢气．硫酸铜是否作催化剂？探究如下：往小烧杯中加入约20mL稀硫酸和约1mL硫酸铜溶液，再加入黄豆粒大的锌粒．反应停止时，溶液褪至无色、有红色物质生成．

①产生红色物质的原因　             　（填化学方程式）；

②由上述实验可知，硫酸铜不是催化剂．理由是　            　．

今年的世界地球日是《巴黎协定》开放签署的第一天．《协定》要求：2030年全球CO ₂排放量要比2014年减少20%．根据要求回答问题：

（1）大量排放CO ₂，会造成的环境问题是         ．

（2）要实现减排目标，需要化学吸收、富氧燃烧等"碳捕集技术"．

①化学吸收就是利用化学试剂NaOH吸收CO ₂．

表示该技术的化学方程式为         ；

②富氧燃烧是指用高浓度氧气替代空气进行燃烧反应，排出高浓度的CO ₂．

木炭在氧气中燃烧的现象是                           ．

（3）CO ₂也是人类生存不可缺少的物质．举一例说明CO ₂在人类生产或生活中的应用．

答：                ．

质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是　　（填标号）      。

A．蔗糖和水     B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液     C．铁和氯化铜溶液

（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因为　               　。

②该反应的化学方程式为　                   　。

③参加反应的氧气质量为　　g。

（3）某反应的微观示意图如图2所示：

①该反应所属的基本类型为　 　。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为　   　。

用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）先推入的溶液是　          　。

（2）bc段压强不变，原因是　                           　。

（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：　                         　。

用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO₄溶液，向“和”字上滴加盐酸。

（1）“明”字上的现象是　                                                  　。

（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：　                    　。

用如图装置进行实验。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为　                　。

（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是　            　。

利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：

（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为　               　。

（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的　              　。