初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式填空题

根如据图所示装置完成实验，并按要求填写表格内容。

关闭K2 打开K1 A中现象	B中发生反应化学方程式	解释A 中现象	关闭K1 打开K2 C中现象	用化学方程式解释C中现象
蜡烛熄灭
蜡烛燃 烧更旺

文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。

（1）贵州茅台酒名扬天下。茅台酒酿造的发酵过程属于　　（填“物理”或“化学”）变化。“一滴茅台，满屋飘香”，在其汽化的过程中，分子间的间隔　　。

（2）“元宵花灯”是我国非物质文化遗产。现常采用PMMA（塑料亚克力）替代传统材料制作灯具外壳，PMMA材料具有　　优点，属于　　（填“无机物”或“有机物”）。

（3）石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由　　元素组成的单质，石墨充分燃烧的化学方程式为　　，该反应的基本反应类型是　　。

（4）“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收，生成的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可用作化肥。碳酸氢铵属于　　（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。

燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：

（1）按图进行铁丝在O₂中燃烧的实验，反应的化学方程式为　　。该实验装置存在明显不足，改进措施是　　。

（2）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因　　。

${}_1^1$H、 ${}_1^2$H、 ${}_1^3$H分别表示氢元素的三种原子，可简写成¹H、²H、³H．制造燃料电池常用¹H，制造氢弹要用²H、³H．请据图回答：

（1）¹H、²H、³H三种原子中，　　数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。

（2）²H₂与O₂反应生成的重水可表示为²H₂O．写出³H₂在O₂中燃烧的化学方程式　　，在图2所示的小方框中，把³H₂与O₂恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。

生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃，还含少量SiO₂等杂质）冶炼生铁的过程如图：

回答下列问题：

（1）生铁属于　　材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的　　（填化学式）会导致酸雨。

（2）“煅烧”时：

①生成CO的反应之一为C+CO₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$2CO，该反应属于　　反应（填基本反应类型）。

②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理　　。

③CaCO₃和SiO₂固体在高温条件下发生反应，生成CO₂气体和CaSiO₃，该反应的化学方程式为　　。

（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中　　、　　等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是　　（填标号）。

A．涂油、喷漆

B．镀耐腐蚀的铬层

C．用盐水清洗

D．久置于酸性环境

稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y₂O₃）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y₂O₃约70%，含Fe₂O₃、CuO、SiO₂ 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：

（1）氧化钇（Y₂O₃）中，Y元素的化合价为　　。

（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是　　。

（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的　　（填化学式）。

（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH　　（填“增大”或“减小”）。

（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是　　。

（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D₅₀表示颗粒直径）：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥
沉淀反应温度/℃	60	80	85	93	93	93
料液浓度/（g/L）	30	30	30	30	40	40
灼烧温度/℃	1100	1100	1100	1100	1100	1400
氧化钇D50/um	6.00	21.65	35.99	38.56	35.99	61.54

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D₅₀最大的是　　 （填实验编号）。

2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：

（1）镓原子核外电子数为　　。

（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是　　。

（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：

步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH₃），冷却，生成Ga（NH₄）（SO₄）₂固体。

步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga（NH₄）（SO₄）₂固体，制得高纯氧化镓。

①Ga（NH₄）（SO₄）₂中含有的带电的原子团（根）是　　（填化学符号）。

②步骤Ⅰ反应的化学方程式是　　。

氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　　。

（2）向盛有NaHCO₃粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是　　，发生反应的化学方程式是　　。

（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。

地球大气中存在氧气（O₂） 和臭氧（O₃）两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000﹣30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。

（1）O₃表示一个　　 （填“原子”、“分子”或“离子”）

（2）高空中可发生转化：2O₃ $\frac{\underset{¯}{\mathit{紫外线}}}{}$3O₂，该变化属于　　 （填“物理”或“化学”）变化。

（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是　　。

生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：

（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是 　　。（填序号）

（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是 　　。

（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO ₃），并在使用说明中强调"不宜高温烹煮"。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式 　　。

可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（CH ₄）

（1）纯净的CH ₄气体在空气中燃烧的化学反应方程式为 　　

（2）CH ₄能还原CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究CH ₄还原CuO的反应。

[提出问题]CH ₄还原CuO的反应产物是什么？

[查阅资料]白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。

[实验探究]

①在点燃B处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用 　　

②点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象 　　，证明有铜生成；

③反应过程中，C装置中的现象 　　，证明有水生成；

④D装置内澄清石灰水变浑浊，证明有 　　生成；

⑤请根据以上信息写出CH ₄还原CuO的化学反应方程式 　　。

汽车车身是由钢板冲压成型的金属结构件和大型覆盖件组成的。请回答下列问题。

（1）汽车表面喷漆，可以防止汽车锈蚀，其防锈原理是　　。

（2）喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，可观察到　　，除锈的化学方程式是　　。

如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为　　；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是　　。

天然气（主要成分为CH₄）完全燃烧的化学方程式为　　；某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和H₂的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应　　（填“改大”“改小”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是　　（答出一条即可）。

碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　　；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　　g。