初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式解答题

教材中用图1实验来验证硫能在氧气燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。

（1）根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：

①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。

②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。

③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a．　　，b．品红试纸褪色，c．小气球变大。

④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO₂；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应　　，并同时轻轻振荡广口瓶。

（2）问题讨论：

①图1实验设计中的不足之处是　　。

②硫在氧气中燃烧更剧烈是因为　　。

③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是　　（提示：SO₂与CO₂的性质有相似之处）。

④广口瓶中吸收SO₂的化学方程式为　　。

实验室制取气体常用如图装置，请根据如图回答问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①　　。

（2）实验室制取氢气的化学方程式为　　，若实验室用装置B制氢气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下是为了防止　　，氢气的收集装置可选用　　。氢气是一种高能燃料，点燃氢气前需要　　。

（3）实验室将装置A和C组合，可制取的气体是　　。

现有盛88.4g Na₂CO₃和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H₂SO₄溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H₂SO₄溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

（1）写出AB段发生反应的化学方程式　　。

（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为　　g。

（3）B点时，大烧杯中的溶液pH　　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合如图回答有关问题。

（1）写出图中仪器a的名称： 　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为 　（填字母），写出该反应的化学方程式： 　　。

（3）用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是 　　；用D装置收集二氧化碳，则气体应从 　　（填"①"或"②"）端进入。

（4）用质软的塑料瓶收集满两瓶二氧化碳气体。向其中一瓶加入约 $\frac{1}{3}$ 体积的水（如图F所示），立即旋紧瓶盖，振荡。观察塑料瓶最终的现象： 　　；用注射器向另一瓶（瓶口用橡胶塞塞紧）气体中注入约 $\frac{1}{3}$ 体积的水（如图G所示），振荡。观察塑料瓶最终的现象： 　　，产生该现象的原因： 　　。

如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是 　　；

（2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是 　　（填写装置下方的字母）；

（3）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是 　　（填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程式 　　，检验氧气的方法是 　　，排水法收集氧气不纯的原因是 　　（答一点即可）。

如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　　。

（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式 　　。

（3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 　。

（4）钙片中钙元素的质量分数为 　　。

（5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为 　　。

（6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为 　　。

某化学小组选用如图部分装置制取纯净、干燥的CO₂。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式　　。

（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO₂中混有哪种杂质？　　。

（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：     a接　　、　　接　　、　　接j。

（4）用F收集CO₂，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整。

在实验室里可采用多种方法制取氧气。

（1）写出用如图装置制氧气的化学方程式　　。（写出一个即可）

（2）收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？　　。

酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。

（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是　　（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变　　。

（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　　。

A．NaOH B．Na₂CO₃ C．Al（OH）₃

（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：

根据以上实验信息，用　　操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是　　，写出杂质与Na₂SO₄溶液反应的化学方程式　　。

金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题：

（1）镓元素的相对原子质量　　。

（2）镓原子的最外层电子数为　　个。

（3）根据原子结构示意图，可知镓原子的最外层电子在反应中容易失去，请写出金属镓与稀硫酸反应的化学方程式　　。

今年新型冠状病毒疫情肆虐全球，我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当，通过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。

（1）疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式　　，在饮食搭配中一定要注意营养均衡，该“即热米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中主要含蛋白质的是　　。

（2）在日常生活中要养成良好的生活方式，勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵，下列可用于手部消毒的物质为　　。

A．浓硫酸 B．酒精 C．洁厕灵 D．84消毒液

实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　。

（2）C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的　　装置获得。在仪器组装后、加入药品前，需要进行的操作是　　。

（3）制得的CO₂干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是　　。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或　　。

（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是　　、　　。

金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。

（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、　　等优点。

（2）镁和铝可熔炼成Mg₁₇Al₁₂镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是　　（写其中一个化学方程式）。

（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

①步骤Ⅱ的操作是　　。

②步骤Ⅱ中产生的现象是　　。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为　　。

③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是　　。

④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为　　（用m和n的代数式表示）。

根据如图回答问题。

（1）反应原理

①加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾均可产生氧气，其中分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾时，加入二氧化锰在反应中起的作用是 　　。三种方法中，写出其中一个反应的化学方程式 　　。

②石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳的化学方程式为 　   。

（2）制取O ₂和CO ₂．连接如图的装置完成实验。

制取气体	A	B	C
	反应物	装置（填"甲"或"乙"）	物质	作用	作用
O 2	①	②	水	③	接水
CO 2	石灰石和稀盐酸	乙	④	干燥CO 2	⑤

金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。

（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、　　等优点。

（2）镁和铝可熔炼成Mg₁₇Al₁₂镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是　　（写其中一个化学方程式）。

（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

①步骤Ⅱ的操作是　　。

②步骤Ⅱ中产生的现象是　　。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为　　。

③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是　　。

④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为　　（用m和n的代数式表示）。