初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式试题

写出下列反应的化学方程式。

（1）碳在氧气中充分燃烧　　。

（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应　　。

（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合　　。

利用如图装置设计实验，证明碱式碳酸铜[Cu ₂（OH） ₂CO ₃]受热分解有新物质生成。已知：碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。

下列说法不正确的是（　　）

A．	加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成
B．	无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成
C．	碱式碳酸铜受热分解化学方程式为Cu 2（OH） 2CO 3 $\frac{\underset{¯}{△}}{}$ 2CuO+H 2O+CO 2↑
D．	上述装置从左到右的连接顺序是②①③

人类的生产、生活离不开金属。

（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是 　　（填字母）。

（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图 是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易 　　（填"得到"或"失去"）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为 　   。

（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe ₂O ₃）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式： 　　。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是 　　。

（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）

实验操作	实验现象	实验结论
		铁的金属活动性比铜强

化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。

（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是（C ₆H ₁₀O ₅） _n，新疆长绒棉属于 　 　（填"有机物"或"无机物"），新疆长绒棉与人造纤维相比优点是 　              　，可以采用 　    　法来区分新疆长绒棉与人造纤维。

（2）"天问一号"探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料﹣﹣新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。

①关于该材料，下列说法不正确的是 　     　。

A．	该材料对电磁波有屏蔽作用
B．	该材料硬度很小
C．	该材料可有效的降低卫星发射时的噪音

②镁锂合金属于 　 　（填"金属材料"或"合成材料"）。

（3）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是 　                   　；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 　               　。

（4）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，乙醇属于 　    　（填"可再生"或"不可再生"）资源。乙醇的化学式为C ₂H ₅OH，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 　                   　。

化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：

（1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少 　   （填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。

（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 　　作用。

（3）葡萄糖（化学式为C ₆H ₁₂O ₆）是一种重要的营养物质。葡萄糖由 　　种元素组成，一个葡萄糖分子中有 　　个原子，其中氢、氧元素质量比为 　　。

（4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式 　    　。大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的pH 　　（填"大于"或"小于"）5.6，形成酸雨。

近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。

（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是 　　（选填字母序号）。

A．	玻璃车窗
B．	镁铝合金车体
C．	塑料小桌板
D．	涤纶座套

（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 　　性。

（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 　　等特性。

（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe ₂O ₃）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为 　　。

（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 　　。

（6）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 　　（写出一条即可）。

化学是美好生活的创建者。

（1）人类目前使用的燃料大多来自化石燃料，其中比较清洁的是 　　。

（2）如图所示，活性炭的作用有 　　（填序号）。

①消毒

②过滤

③吸附

④降低硬度

（3）我国先进的5G通信设备使用了多种材料。聚氯乙烯塑料（PVC）用作天线罩，它属于 　　材料；高纯硅（Si）用作基带芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl ₄）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式： 　　。

小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了如下实验：

（1）探究加热棒内是否含有氯化钠

①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。

②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，

　                         　（填写正确的实验操作及现象），证明滤液中含有Cl^﹣。

在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na⁺，从而确定含有氯化钠。

（2）探究加热棒内是否含有铁粉

小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。

小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O。

当观察到 　                 　这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。

小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液（能将Fe²⁺转化为Fe³⁺），然后滴加硫氰化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液中有Fe²⁺，得出加热棒中含有铁粉这一结论。

（3）探究加热棒内是否含有炭粉

点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：　     　、　                        　。

综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。

加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。

（1）如图1为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。

①仪器a的名称是 　    　。

②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式 　                　。

③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 　 　（填装置序号）。

④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 　                    　。

⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从 　 　（填“b”或“c”）端导入。

（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl₂）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。

①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、　 　操作除去，以免破坏电解装置。

②写出电解饱和食盐水的化学方程式 　                              　。

③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。

【查阅资料】

Ⅰ.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；

Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用；

Ⅲ.Ca（ClO）₂易溶于水。

【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？

【提出猜想】

猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO

猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na₂CO₃

猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na₂CO₃

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
ⅰ取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条		猜想3不成立
ⅱ另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液	产生白色沉淀	猜想 　 　成立

写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式 　                  　。

【拓展应用】由【查阅资料】和图2可知，需控制pH约为 　 　时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。

金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示，则钛的相对原子质量是 　   　。

（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 　 　性。

（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 　             　。

（4）将一定质量的Zn片加入AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 　 　；若滤液蓝色，则滤液中溶质一定有 　              　。

我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO₂的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO₂的途径。回答下列问题：

（1）途径①需要消耗空气中的 　   　。

（2）途径②中，枯枝败叶中的纤维素[化学式为（C₆H₁₀O₅）_n]在微生物作用下彻底转化为CO₂和H₂O，该转化中消耗O₂与产生的CO₂分子个数比为 　   　。

（3）途径④通过光合作用吸收CO₂的量白天 　   　夜晚（填“大于”或“小于”）。

（4）途径⑤消耗的化石燃料是 　 　（填“可”或“不可”）再生资源。

（5）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯（C₂H₄）、同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式 　              　。

（6）某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示：

途径	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
相对值	0.6	60	60	121.8	5.5	92	90

据表可知，这一年大气中碳量增加了 　 　（用表中相对值计算）。为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是 　 　。

A.开发新能源

B.植树造林

C.禁止使用化石燃料

进一步分析上表回答：人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，并说明理由 　                                       　。

2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。

（1）下列物质中属于金属材料的有　   　（填序号）。

A.象牙

B.黄金

C.丝织品

D.青铜

（2）青铜的硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）。

（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O₂、H₂O和　 　化合生成铜锈【主要成分是Cu（OH）2CO3】。

（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为　          　。

含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：

（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 　 　的现象可推断二者发生了化学反应。

（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 　 　。

A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO₃溶液

C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。

①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 　              　；

②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl₂的质量为 　 　g。

新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，以保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力；要合理使用消毒剂进行杀菌消毒。请回答下列问题：

（1）下列物质富含蛋白质的是 　　（填写字母标号）。

A．	水果、蔬菜
B．	花生油、奶油
C．	纯牛奶、蛋清
D．	米饭、馒头

（2）下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是 　　（填写字母标号）。

A．	过氧乙酸（CH 3COOOH)
B．	二氧化氯（ClO 2）
C．	苯酚（C 6H 6O）
D．	次氯酸钙[Ca（ClO） 2]

（3）体积分数为75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃，使用时要注意远离火源。乙醇燃烧的化学方程式是 　　。

（4）"84"消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。NaClO中氯元素的化合价是 　　。

下列化学方程式及对应的基本反应类型都正确的是（　　）

A．CaHCO₃═CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O             分解反应

B．Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O          复分解反应

C．P+O₂ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$P₂O₅                                         化合反应

D．Fe₂O₃+3CO $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$3CO₂+2Fe              置换反应