初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式试题

下列是两个关于水的实验。

（1）实验1，反应的化学方程式为                           　。

（2）下列说法正确的是　 　（填序号）。

A．实验1，试管a中得到的气体能燃烧

B．实验1，反应前后原子的种类、个数均改变

C．实验2，水变化前后分子的种类不变

A．氧气的制取与性质	B．二氧化碳的制取与性质

（1）①中反应的化学方程式为　                       　。

（2）②中观察到的现象是　                                             　。

从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO₄，其主要工艺流程如图。

已知：①盐泥的主要成分为BaSO₄、NaCl、Mg（OH）₂和CaCO₃。

②BaSO₄难溶于水，不与盐酸反应。

（1）除去NaCl，利用的性质是　         　。

（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为　                  　。

（3）过滤器中分离出来的固体是　           　。

2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。

（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是　　（填序号）。

（2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式　　。

科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO₄溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　）

A．R+MgCl₂═RCl₂+MgB．R+2AgCl═RCl₂+2Ag

C．R+2HCl═RCl₂+H₂↑D．Al+RSO₄═AlSO₄+R

端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。

（1）箬叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸，用箬叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成　　（填营养素名称）的重要原料。

（2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO₄）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。

有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式：　　。

某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。

（1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，提一条合理建议　　。

（2）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因　　。

为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH 　　7（选填"大于"、"等于"或"小于"）

（2）CD段发生反应的化学方程式为 　　。

（3）滤液X中含有的溶质是 　　。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m ₂的值为多少？（写出计算过程）

通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：

（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为　　；

（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是　　。

通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：

（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为 　　；

（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是 　　。

普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂），火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。

（1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们各自的　　。

（2）写出快速产生助燃剂的化学反应方程式　　。

海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：

（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式　　。

（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了　　性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是　　。

下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl＝2FeCl₃+3H₂↑

B．Ba（NO₃）₂溶液与稀HCl：Ba（NO₃）₂+2HCl＝BaCl₂+2HNO₃

C．NaOH溶液通入CO₂：2 NaOH+CO₂＝NaCO₃+H₂O

D．乙醇燃烧：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

某实验小组用KClO₃和MnO₂制取氧气，然后从制取后的残留固体中回收MnO₂并用于实验室制取氯气（Cl₂ ）。部分实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）写出装置Ⅰ中制取O₂ 的化学反应方程式：　　。

（2）将制取氧气后的残留固体冷却、转移、　　（填操作名称）、过滤、洗涤和干燥，即回收到MnO₂．过滤装置Ⅱ中，仪器M的名称是　　。

（3）将回收到的MnO₂用于实验室制取Cl₂．反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，实验装置为Ⅲ和Ⅳ，实验时，将a口连接　　（填“b”或“c”）口收集Cl₂，收集到的Cl₂中的杂质有　　（填化学式）。

（4）洁厕灵（主要成分为盐酸）与“84”消毒液（主要成分为NaClO）混合也会反应生成Cl₂：2HCl+NaClO═R+Cl₂↑+H₂O，生成物R的化学式为　　。

酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物、桥梁、电缆等的腐蚀。回答下列问题：

（1）形成酸雨的主要物质是：酸雨的pH　　（填于“大于”、“小于”或“等于”）5.6。

（2）某学校课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，得到数据如表所示：

测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

已知：SO₂能与水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃不稳定，在空气中可被O₂氧化成H₂SO₄．此外，在空气中，粉尘作催化剂，SO₂还能被O₂氧化成SO₃，SO₃也可与水反应生成H₂SO₄，H₂SO₄的酸性比H₂SO₃强。

①写出H₂SO₃与O₂反应的化学方程式：　 。

②在测定期间雨水的酸性　　（填“增强”或“减弱”），其主要原因是　　。