初中化学还原反应填空题

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案。
（1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了       。（填字母）
a 锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b 锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

（2）甲同学的方案是：如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是                                     。
（3）乙同学查阅资料：ZnCl₂、FeCl₂都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）₂和
Fe（OH）₂，而Zn（OH）₂既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）₂则只能溶于酸，于是设计了如下方案：

步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是                       。
（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置。其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸。
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是            。
②检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到         ，说明该量气装置气密性良好。
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会        （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

在硫酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

（1）反应的化学方程式为                       
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是         mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是               ；
（4）该实验中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而来的，请写出稀释浓硫酸的操作方法___________；
（5）浓硫酸具有_________，所以可用作某些气体的干燥剂。

请根据下列表述回答问题：
（1）已知A、B、C、D均含有两种元素。固体A中加入液体B，能放出大量热。固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C。
①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为________。
②C跟D发生反应的化学方程式为________。
（2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。E通过其它反应能生成F。
①若E为单质，E、F的化学式可能为           （写一组即可）。
②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为           。固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：           。 

一些食物近似的pH如下表。

食物	A．苹果	B．葡萄	C．牛奶	D．玉米粥
pH	2．9～3．3	3．5～4．5	6．3～6．6	6．8～8．0

（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是       （填字母编号）。
（2）治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分是Al（OH）₃]，请用化学方程式表示它与胃酸作用的原理：          。

归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。

上图中物质M属于      （选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
从①—③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式：                              

“控制变量”是进行对比实验的重要手段。某同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下含有对比思想的化学实验，请你参与并回答下列问题。

（1）根据实验Ⅰ的目的，主要对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的      不同。
（2）现取实验Ⅱ现象明显后瓶①、瓶②中的液体做试样，充分加热，然后分别向其中滴加足量盐酸，观察到（选填①或②）瓶的试样中有气泡产生，产生气泡反应的化学方程式为                       。
（3）实验Ⅲ的烧杯B中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯A中液体是浓氨水时烧杯B中的酚酞溶液由无色变为     色；当烧杯A中液体换成足量浓盐酸，且烧杯B中液体换成滴有少量石灰水的酚酞溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是          ，此时引起溶液颜色改变反应的化学方程式为                    。

选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
（1）CuCl₂（HCl）       ；（2）N₂（CO₂）       ；（3）KOH（K₂CO₃）       。

$A$、 $B$、 $C$、 $D$是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系： $A+B\to C+D$。
（1）若 $A$是硫酸， $B$是氢氧化钠，该反应的基本类型是反应。
（2）若 $A$、 $C$均是含同种元素的非金属氧化物，且 $A$有毒性， $D$能被磁铁吸引。
① $C$的化学式是，其固体俗称；
② $D$的合金可用于制作炊具，主要是利用它的性。
（3）若 $A$、 $C$是都是金属单质， $B$、 $D$都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：，该反应说明金属活动性： $A$（填"＜"或"＞"） $C$。

钛（Ti）和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美称，可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多，方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为　　，该反应中化合价升高的元素是　　，该反应中发生还原反应的物质是　　。

今年某市新增两处4A级景区．初三（1）班的几位同学在周末实地感受了景区的美．
（l）刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已．用微粒观点解释闻到花香是因为_____             ___ ；
（2）随后他们来到了公园天桥，发现坚固的钢材表面喷上了红色漆，在阳光下分外耀眼，同学们感叹：“这颜色真美!”，喷漆的主要目的是为了防止______     ___ ；
（3）他们来到河边，发现河水清澈透明，想要测定该河水的酸碱度，应选用_________
A．石蕊试液       B．酚酞试液       C．pH试纸．

请根据有关实验操作回答下列问题：
（1）用酒精灯火焰的外焰给试管内的液体加热，理由是；
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放少量水的目的是；
（3）点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作是；
（4）测定酸性溶液的酸碱度时，预先湿润pH试纸，导致测得的结果（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。

有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中"↓"表示有沉淀产生；"↑"表示有气体产生；"-"表示观察不到明显的现象变化。

	A	B	C
A		↑	-
B	↑		↓
C	-	↓

回答下列问题：
（1）A中溶质的化学式是，A与C反应的基本类型是；
（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是、。

学习酸碱中和反应时，甲、乙两同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是          。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出混合溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是      （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是            。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐      。到达C时溶液中溶质有       。
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）                                      。
（4）丁同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合时没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，肯定不可行的物质是      。

A．BaCl2

B．pH试纸

C．紫色石蕊溶液

D．无色酚酞溶液

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于   （填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是   （填化学式）
（2）井水中若含有难溶性杂质，一般通过   的方法清除，若要证明得到的水是硬水，可加入   。
（3）铁锅常用于烧饭炒菜，是利用了铁的   性。
（4）根据下表数据，回答下列问题。

物质	厕所清洁剂	醋	食盐水	洗涤剂	炉具清洁剂
pH	1	3	7	9	12

①上述五种物质中，呈中性的是   。
②皮蛋是我们常见到的一种食品，皮蛋显碱性略带涩味，吃皮蛋时最好蘸   。
③生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于   （填“溶解”或“乳化”）作用。
④厕所清洁剂和醋相比较，酸性较弱的是   ；厕所清洁剂与炉具清洁剂   （填“能”或“不能”）混合使用。

化学兴趣小组的同学用如下图所示装置做中和反应实验，请按要求回答问题。

（1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，此时溶液的pH    7（填“＞”或“＜”或“=”），用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好由红色变成   色时，恰好完全中和，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为     。 
（2）实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，这时溶液显   性，此时溶液中的溶质为      。