验证金属Fe Cu Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是
| A．Fe CuSO4溶液 Ag |
| B．FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液 |
| C．Fe Cu AgNO3溶液稀盐酸 |
| D．FeSO4溶液 Cu Ag |
如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有红色物质析出，写出有关反应的化学方程式 ；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 ．
探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是
| A．氢气 | B．二氧化硫 | C．二氧化碳 | D．一氧化碳 |
将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为
| A．Z＞Y＞X | B．Z＞X＞Y | C．X＞Z＞Y | D．Y＞Z＞X |
把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻．
| A．②③ | B．①②③ | C．①②④ | D．①② |
现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是
| A．X > Y > Cu | B．Cu > X > Y | C．Y > Cu > X | D．X > Cu > Y |
下列现象的描述正确的是
| A．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 |
| B．碳酸氢铵受热分解，生成白色固体 |
| C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 |
| D．铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 |
向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是
| A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 |
| B．滤液中可能有CuSO4 |
| C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO |
| D．滤渣里一定有Cu和Fe |
下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是
| A．Fe | B．Cu | C．Al | D．Zn |
氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②③中实验操作的名称是 。
步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe = 3FeCl2和 ，
（2）步骤③中适量稀盐酸的标志是 ；
发生反应的化学方程式是 。
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是 。
向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是
| A．滤渣中一定有Ag，可能有Zn和Cu |
| B．滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn |
| C．滤液中只有Zn(NO3)2 |
| D．滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2和AgNO3 |
有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以单质的形式存在。丙盐的水溶液不能用丁制容器盛放,丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
| A．甲＞乙＞丙＞丁 | B．乙＞丁＞丙＞甲 |
| C．丙＞乙＞甲＞丁 | D．丁＞乙＞甲＞丙 |
学习要善于归纳和总结。以下认识完全正确的是
| A．对除杂的认识 |
B．对环境保护的认识 |
| ①用稀硫酸除去Fe中混有的Zn ②用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳 |
①二氧化碳排放过多会导致温室效应 ②生活污水排放对水质影响不大 |
| C．对物质的鉴别 |
D．对化学史的认识 |
| ①硬水和软水：观察是否澄清 ②黄金和假黄金(铜锌合金) ：滴加稀盐酸， 看是否有气泡产生 |
①门捷列夫发现了元素周期律 ②拉瓦锡提出了质量守恒定律 |
对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。下列对物质性质的归纳中，正确的是
A．H2、O2、CH4都具有可燃性
B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应
C．石墨、木炭、活性炭都具有吸附性
D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应
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