初中化学化学性质与物理性质的差别及应用试题

下列金属的活动性最弱的是

A．Mg

B．Zn

C．Cu

D．Ag

某校小组同学利用下图装置完成了有关铁和金属X的兴趣实验。实验前检查装置气密性良好，K₁、K₂、K₃均已关闭。

（1）打开K₁，用注射器向Ⅰ中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为       。
（2）打开           ，关闭           ，一段时间后，Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中，其原因是             。
（3）依据实验现象，所得结论正确的是              （填字母序号）。
A. 若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜
B. 若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属
C. 若金属X表面有无色气泡产生，且表面逐渐变黑，说明X的金属活动性比铁强

下列实验操作一定能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验氧气是否收集满	将带火星的木条伸入集气瓶内
B	鉴别和	分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C	检验CO2中含有的少量CO	将气体点燃
D	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性	将Zn和Ag分别放入溶液中

 

下列金属中，活动性最强的是

A．钠

B．铝

C．铜

D．银

下列有关实验及其现象描述不正确的是

A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟

B．铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体

C．向盐酸中加入铁粉有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

D．二氧化碳通入紫色的石蕊试液后溶液变成红色

铝铁铜银是常见的金属。
（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是              。
A．铝的密度比铁小
B．铝在地壳中含量比铁高
C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
（2）许多金属都与酸反应，可制得氢气。请您写出锌与稀盐酸反应的化学方程式             

某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe₂O₃在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：
（1）提出假设：气体产物全部是CO₂。
（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe₂O₃反应。
b．高温下可以发生下列反应：2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑  C+CO₂2CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO₂的质量进行比较。
（4）实验装置：如右图所示。

（5）实验操作：
①称量：反应前Fe₂O₃的质量3.20 g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48 g。反应后玻璃管与残留固体共52.24 g。
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。
（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是                 。
②加热前先通一段时间氮气的目的是                 。
③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO₂，求3.20 g氧化铁完全反应时生成CO₂的质量。（写出计算过程）
④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量。（写出计算过程）
（7）结论：原假设          （能、不能）成立，理由是             。
（8）兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。
【作出猜想】
猜想1：Cr>Fe>Cu；    猜想2：Fe>Cu >Cr；    猜想3：你的猜想是            。
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管1	试管2	试管3
实验 操作
实验 现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	铜表面无气泡

【结论与解释】
①小聪得到的结论是猜想        正确。
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是                  。
【知识运用】
将铬片投入FeSO₄溶液中，反应         （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出化学方程式                   。

现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B密度最小的气体，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）写出下列物质的化学式：B              、F            。
（2）写出C→A发生的化学反应的方程式：             。
（3）写出一种与分别能D、E、G溶液发生置换反应的物质的化学式           。

如图所示，两只U型管中分别加入纯净、等质量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U型管中。

（1）写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式               。
（2）反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是           （填“左”或“右”）端的U型管。
（3）若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，这两种物质可能是（写化学式）             。

铁是应用最广泛的金属．新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe粉在空气中易自燃．实验中通入N₂的目的是          。
（2）写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂得到铁的化学方程式            ，该反应属于基本反应类型中的         反应。

下列说法正确的是

A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀

B．洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同

C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低

D．高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离

有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为

A．甲＞乙＞丙＞丁

B．丙＞乙＞甲＞丁

C．丙＞乙＞丁＞甲

D．丁＞甲＞乙＞丙

下列有关说法正确的是

A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

B．人类使用金属铝的年代早于铜、铁

C．武德合金的熔点高,可用于制造保险丝

D．铁片与硫酸铜溶液反应后固体质量减轻

化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是

A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色

B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色

C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色

D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色

小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他拣到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金很相似，常被误以为是黄金。于是他与小新开始研究。提出问题：这块黄色金属是换黄金还是铜锌合金？猜想：⑴小新认为是黄金；⑵小宝认为是铜锌合金。查阅资料：合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【设计实验】①小新设计的实验是：截取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】
（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想             。黑色物质是        。
（2）小宝在实验中观察到的现象是                        ，写出反应的化学方程式              。
【反思与应用】
（3）假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色金属放入             溶液中。A．硫酸     B．硫酸镁    C．硫酸锌
（4）你设计的实验中能观察到的现象是                            。