初中化学化学性质与物理性质的差别及应用试题

把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生 $H_2$的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（）

A．	甲的活动性比乙强
B．	甲的相对原子质量一定比乙小
C．	反应消耗等质量的硫酸
D．	反应消耗等质量的金属

在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）

A．镁和铝

B．锌和镁

C．锌和铜

D．铜和铁

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有。
(2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是，不能确定的金属离子是。

把质量分数相同的稀硫酸分别滴加到装有甲、乙、丙三种金属的试管中,只有乙表面产生气泡;再把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中,甲表面有红色物质析出,丙表面无明显现象.三种金属的活动性顺序为（）

A．

甲 $>$乙 $>$丙

B．

丙 $>$甲 $>$乙

C．

丙 $>$乙 $>$甲

D．

乙 $>$甲 $>$丙

某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬( $Cr$)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬( $CrS{O}_4$)。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①： $Cr>Al>Cu$   猜想②： $Cr>Cu>Al$

猜想③： $Al>Cr>Cu$   猜想④： $Al>Cu>Cr$

【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想是和猜想(填序号)。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。

实 验 操 作	实 验 现 象	实 验 结 论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、相同的稀硫酸的试管中	铬片表面产生气泡缓慢;铝片表面产生气泡较快;铜片表面	猜想(填序号)成立

【实验反思】
(1)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是。

A．

除去金属表面氧化物，有利于直接反应

B．

使金属表面光亮，便于观察现象

C．

使金属表面温度升高，提高反应温度

(2)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据"金属与盐溶液是否发生置换反应"来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
①把甲放入乙的盐溶液中
②把乙放入丙的盐溶液中
③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的(填序号)没有必要做。

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al