向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体,过滤后往滤渣中加入盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的成分是
A.硝酸亚铁,硝酸铜 |
B.硝酸亚铁,硝酸银 |
C.硝酸亚铁,硝酸铜,硝酸银 |
D.硝酸亚铁 |
要直接验证镁、铜、铁三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是
A.Fe、MgCl2溶液、Cu |
B.CuSO4溶液、Fe、MgCl2溶液 |
C.FeCl2溶液、Cu、MgCl2溶液 |
D.MgSO4溶液、Cu、FeSO4溶液 |
分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性:
①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、CuSO4溶液;
④将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中.仅用组内物质就能够直接达到目的是
A.仅有① | B.②③④ |
C.①③④ | D.①②③④ |
化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X,展开探究活动。
【实验目的】X金属活动性顺序中的相对位置关系。
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu 、Zn三种金属薄片,用砂纸打磨光亮,分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中,观察现象。
实验 |
X放入稀硫酸中 |
Zn放入稀硫酸中 |
Cu放入稀硫酸中 |
实验现象 |
金属X表面产生气泡缓慢 |
金属锌表面产生气泡较快 |
金属铜表面无气泡 |
【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置由弱到强的是 。
【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是 。
【拓展探究】
(1)兴趣小组的同学将锌片放入一定量和混合溶液中,反应一段时间后,过滤,对蓝色滤液的组成进行探究。
(2)猜想:①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜;
②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。
(3)请你完成下面实验,验证猜想②成立。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
取少量的滤液于试管中,在滤液中加入 。 |
|
猜想②成立 |
【归纳总结】锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图,请结合图示回答有关问题。(已知铜能和氧气在加热条件下生成氧化铜)
(1)根据下表提供的实验数据,完成下表
硬质玻璃管中空气的体积 |
反应前注射器中空气体积 |
反应后注射器中气体体积 |
实验测得空气中氧气的体积分数 |
25mL |
15mL |
9mL |
|
(2)装置一和装置二中气球的位置不同, (填“装置一”或“装置二”)更合理,理由是 。
(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%),可能的原因有哪些?(列举两条) ; 。
金属在生产生活中得到广泛应用。
(1)铝可以制成铝箔,这是利用了金属铝具有良好的。
(2)铁制品生锈的条件是,可以用稀酸清除铁锈,写出清除铁锈的化学方程式。
(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。
(4)现有两种金属单质组成的混合物。向100
某稀盐酸中加入该混合物,混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的一项是。
a.若混合物为
、
,则
可能是0.2
b.若混合物为 、 ,则
c.若混合物为
、
,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d.若混合物为
、
,
,则混合物中
的质量分数为50%
将镁粉加到一定量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中,等充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列说法中不正确的是
A.滤渣中可能有Cu、Fe、Mg | B.滤渣中可能有Cu、Mg |
C.滤液中可能有 Cu(NO3)2 | D.滤液中一定有 Mg(NO3)2 |
向一定质量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加少量的稀盐酸,无气泡产生。下列相关判断中,正确的是
A.滤渣中可能含有锌 | B.滤渣中一定含有银和铜 |
C.滤液中可能只有一种溶质 | D.滤液中一定有Zn2+ Cu2+ Ag+ |
向含有和Cu(N03)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如图)。下列说法正确的是
A.当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、析出的金属单质种类均为3种 |
B.当参加反应的铁的质量为m2时,加入盐酸,有白色沉淀生成 |
C.当参加反应的铁的质量为m3时,溶质为Fe(N03)2 |
D.当参加反应的铁的质量为m2时,加入稀盐酸,有气泡产生 |
某照相馆洗完胶卷底片中的废液含有少量的硝酸镁、硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法中正确的是 ( )
A.滤出的固体中一定不含有镁,可能含有铁和铜 |
B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁 |
C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜,一定没有硝酸银 |
D.滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜 |
(3分)人类的生活离不开金属材料。
(1)生活中某些食品包装内放一小包铁粉,作用是什么?
(2)某同学在探究铝与稀盐酸的反应时,发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈,请解释原因可能是什么?
(3)将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。请分析滤液中所含溶质情况?
已知A、B、C为氧化物,D为单质,是初中化学常见的物质,B、D中含有地壳中含量第二的金属元素,它们之间转化关系和反应条件如下图:
(1)A和B反应的化学方程式为 ;
(2)请从微观解释A和C化学性质不同的原因 ;
(3)请设计简单方法区分B和D: 。
在学习金属的性质时,老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品,同学们对样品进行以下探究:
①用锤子砸"金",样品粉碎;
②加入稀盐酸:"金"和"铜"没有现象,"银"有大量气泡产生;
③测定密度:"金"
,"银"
,"铜"
.
④查阅几种常见金属的密度,如下表:
金属 |
金 |
银 |
铜 |
铁 |
锌 |
密度(g/cm3) |
19.3 |
10.5 |
8.9 |
7.9 |
7.1 |
(1)根据以上探究,确定"金"是假的理由有哪些?推测"银"可能是什么金属,依据是什么?
(2)已知"铜"只有表面镀了一薄层致密的铜,内部是锌.若不粉碎"铜",选用稀硫酸和锌粉,测定一定质量"铜"样品中铜的质量,设计实验方案.
某工厂欲从只含有
的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:
(1)操作
的名称是。
(2)在操作
中需用玻璃棒不断搅拌,其作用是。
(3)写出流程中固体的成分(写化学式),写出加入过量
时反应的化学方程式:,写出加入适量
时反应的化学方程式。
现有锌和另一种金属组成的合金 ,洋洋同学向此合金中加入 一定溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后发现金属完全消失,若产生氢气的质量为 .则下列判断正确的是()
A. | 如果合金为锌和铁, 不可能是 |
B. | 反应后溶液中的溶质只有两种 |
C. | 如果合金为锌和镁, 可能是 ,则该合金中锌的质量分数为50% |
D. | 如果合金为锌和铁,所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%. |