在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是
| A．溶质质量不变 | B．溶质质量减少 |
| C．溶质的质量分数减少 | D．溶质的质量分数增大 |
下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是
| A．称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上 |
| B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发 |
| C．主要操作步骤为：计算、称量、量取、溶解等 |
| D．过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 |
将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是
| A．混合后溶液的pH＜7 |
| B．混合后溶液为氯化钠溶液 |
| C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和 |
| D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和 |
要配制100 g 5％的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是
| A．托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒 |
| B．托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒 |
| C．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗 |
| D．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 |
用l50g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制30％的稀硫酸的过程中，下列做法正确的是
| A．将l50g浓硫酸缓慢注入490g水中 |
| B．配制时把水缓慢注入浓硫酸中 |
| C．配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中 |
| D．配制的步骤是计算、量取、溶解 |
欲配制溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是
| A．配制时要用酒精作溶剂 | B．配制时要用葡萄糖作溶质 |
| C．用托盘天平称取10g葡萄糖 | D．用量筒量取100ml水 |
现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是
| A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 |
| B．配制该稀硫酸需要加水400mL |
| C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中 |
| D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量 = 5︰4 |
在25℃ 时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是
| A．溶质质量不变 | B．溶质质量减少 |
| C．溶质的质量分数减少 | D．溶质的质量分数增大 |
某实验小组利用图5所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验（提示：图7中凹液面与“80”上方两格处相切）
（1）图5中仪器a的名称是 ，按实验要求，图5中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ，在实验中该仪器的作用是 ；
（2）完成此实验的正确的操作顺序是（填序号） ；①溶解，②装瓶贴标签，③称量，④计算
（3）马虎同学按图6的操作称取氯化钠，细心同学发现马虎的操作有错误。你认为马虎同学操作中的错误是 ，他称取的氯化钠实际质量为 g；
（4）聪明同学量取蒸馏水的体积如图7所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3） ，图6的错误操作使配得的溶质的质量分数 （填“不变”、“偏大”或“偏小”）。
现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是 （ ）
| A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 |
| B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留 |
| C．为加快固体溶解，用温度计搅拌 |
| D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 |
要配制50 g 5％的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是
| A．托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒 |
| B．托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒 |
| C．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗 |
| D．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 |
现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是
| A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热 |
| B．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液、贴标签等步骤 |
| C．粗盐溶解和进行过滤操作时，都用到玻璃棒，玻璃棒的作用相同 |
| D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 |
(7分)溶液在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液。
①生理盐水中的溶质是 (写化学式)。
②现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是（填字母） 。
A B C D E
此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液 g。
（2）在20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。
①20℃时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。
②右图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a，将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀。如下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。
请你依据部分碱盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质。
将下列各物质的饱和溶液加热后（忽略水的蒸发），溶质质量分数变化的是
| A．硝酸铵 | B．氢氧化钙 | C．氯化钠 | D．氢氧化钠 |
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