初中化学摩尔质量试题

实验室配制50 g 16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。①中玻璃棒的作用是     ；称量的食盐质量为     ；该实验的正确操作顺序为     （填序号）。

水是重要的自然资源。
（1）湿衣服晾干体现了水分子的不断     。
（2）日常生活中，常用     的方法降低水的硬度。
（3）水可以配制各种溶液。将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为  g。

海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是

A．溶质质量增加	B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变	D．溶质质量分数减少

将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液。下列说法错误的是

A．过滤时搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度

B．蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出

C．配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解

D．配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

实验室配制一定浓度的氯化钠溶液，需要的操作步骤是计算、称量、量取和     。
（1）配制40g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量为     g。
（2）量取所需蒸馏水要用到的仪器是     （填字母序号）。
（3）若将20g质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释为质量分数为4%的氯化钠溶液，需加水的质量是     g。

甲、乙两种固体（无结晶水）的溶解度曲线如图。

①图中a点的含义是（ 11 ） ；
②40℃时，50g水中最多溶解（ 12 ） g甲；
③正确的说法是（ 13 ）

A．20℃时，甲、乙溶液所含溶质质量相等

B．40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，其溶质质量分数减小

C．40℃时，分别向100g水中加入35g甲、乙，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙

D．40℃时，甲、乙两杯饱和溶液所含溶质质量相同，则溶液质量的大小关系：甲<乙

将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的操作是

A．降温

B．恒温蒸发水

C．加溶质

D．加水

配制50g 10%的氯化钠溶液时，操作正确的是

A．电子天平先调零，然后放烧杯称取氯化钠固体

B．用10mL量筒量取水

C．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞

D．最后贴上标签，注上“50g 10%的氯化钠溶液”

KCl与KNO₃在不同温度的溶解度数据如下表。回答：

温度／℃	10	20	30	40	50
KCl（g/100g水）	30	33	35	38	41
KNO3（g/100g水）	21	31	45	65	88

①从表中数据可以看出KCl与KNO₃的溶解度随温度升高而        （填“增大”或“减小”）。若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用            的方法提纯KNO₃。
②KCl与KNO₃两物质的溶解度相等的温度在_           _ （填序号）。
A．10℃～20℃间      B．20℃～30℃间 
C．30℃～40℃间      D．40℃～50℃间
③30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的         溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
④某温度时，向100g 30% KNO₃溶液中加入40g KNO₃固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO₃的溶解度为      ，关于该饱和溶液的叙述正确的是_            _（填序号）。
A．降温后，溶液质量减少    
B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变 
D．m(溶质)∶m(溶液)=3∶10

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液

D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和

农业生产中，常需要用质量分数为l6％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是

A．一定量氯化钠固体溶于适量水中

B．一定量24％的氯化钠溶液加适量水稀释

C．15％的氯化钠溶液与l3％的氯化钠溶液按一定比例混合

D．18％的氯化钠溶液与l0％的氯化钠溶液按一定比例混合

如图是A、B固体物质的溶解度曲线

（1）在     时两种物质的溶解度相同
（2）t₁℃时分别将两种物质等质量的饱和溶液降温到0℃，溶液中溶质的质量分数是A     B（填“大于”“小于”“等于”）。
（3）t₂℃时向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液       （填“是”“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质的质量是         。

如图是A、B固体物质的溶解度曲线

（1）在     时两种物质的溶解度相同。
（2）t₁℃时分别将两种物质等质量的饱和溶液降温到0℃，溶液中溶质的质量分数是A     B（填“大于”“小于”“等于”）。
（3）t₂℃时向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液     （填“是”“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质的质量是         。

下图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度。

B．t1℃甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲=乙

C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质的质量相等。

D．当乙中混有少量甲时，可用降温结晶的方法提纯乙

t℃时，测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解，达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确是

A．该物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t℃时该物质的溶解度为40

C．M点表示溶液中溶质的质量分数为25%

D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q