如图是A、B固体物质的溶解度曲线
（1）在 时两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时分别将两种物质等质量的饱和溶液降温到0℃，溶液中溶质的质量分数是A B（填“大于”“小于”“等于”）。
（3）t2℃时向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 （填“是”“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质的质量是 。
水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题。
（1）下列所说的“水”属于纯净物的是 。
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．自来水 D．雨水
（2）下列关于水的三种变化中，属于物理变化的是 ；能证明水是由氢和氧元素组成的的是 。
（3）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是 。
A．花生油 B．白糖 C．泥土 D．食盐
（4）10℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
10℃时，一定是饱和溶液的是 。（填“甲”或“乙”）
30℃甲和乙的饱和溶液，二者溶质质量分数的关系是 。
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．无法确定
某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，他进行了如下实验：
（1）取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀，他由此得出的结论是原溶液中含有 离子；
（2）从试剂瓶中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是 溶液，继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止；
（3）将（2）中得到的液体进行过滤，在此玻璃棒的作用是 ；
（4）将（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的相对分子质量为n，原溶液中溶质的相对分子质量为m，则原溶液中的溶质质量分数为 ；
（5）在上述实验中，有一处错误操作是 。这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是 。（填“偏大”或“偏小”）
如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度（填"＞"、"="或"＜"）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌得到的是（填"饱和"或"不饱和"）溶液。
（3）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法使它变为该温度下的饱和溶液。
请用所化学知识解释下列现象或原理。
（1）“南水北调”工程，跨越半个多世纪的调水梦于2014年12月12日正式通水，该工程的开通重组了中国水资源格局，方便了1．1亿人。有些村庄打深井取用地下水，食用前可用 区分地下水是软水还是硬水，常用 的方法来降低水的硬度，以防止结石病的发生。
（2）“釜底抽薪”涉及的化学原理是 。
（3）有NaOH溶液，NaCl溶液，稀硫酸三种物质，用一种试剂就能将他们鉴别出来，该试剂是 。
（4）在检查胃部疾病之前，医生常让病人饮用一种含有硫酸钡的白色牛奶状液体，形象的称作“钡餐”，“钡餐”中的主要物质是硫酸钡，而不能用碳酸钡，其原因可用化学方程式解释为 。
（5）合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是废弃塑料带来的“白色污染”也很严重，为了解决这个问题，我们可以采取的措施有 （答一条即可）。
（6）在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
①上图操作中有错误的是 （填序号）。
②改正错误后，表示正确的操作顺序是 （填序号）。
| A．⑤②①③④ | B．⑤①②③④ | C．⑤③②④① | D．⑤③①④② |
实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为
），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
（1）配制步骤为：计算、、混匀。
（2）需要6%的氯化钠溶液mL。（结果取整数）
（3）某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将（填"偏大"、"偏小"或"不变"）.
下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（S单位：g/100g水，t单位：℃）回答以下问题：
①20℃时，A物质的溶解度 （6） （填＞、＝、＜）B物质的溶解度。
②20℃时，将20克A物质溶于150克水，得到的溶液是 （7） （填饱和或不饱和）溶液，得到溶液的质量为 （8） 克。
③20℃时，将等质量的B和C分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是 （9） 。
④ 用同一种方法可以使A、B、C三种物质的饱和溶液都有晶体析出，该方法是10） 。
⑤ 将30℃时120克A的饱和溶液稀释成10%，需要加水 （11） g。
探究影响食盐在水中溶解速率的因素：
小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素① ，
你的预测 ；
因素② ，
你的预测 ．
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是： ．
欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：
（1）计算：需要NaCl的质量为 g；
（2）称量：称量前，应先调节天平 ；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）时，应选择 （10mL、100 mL、200 mL）的量筒；
（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是 ；
（4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （注：1g以下用游码）；
某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有不溶性杂质）提纯实验，并用所得精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）操作⑥中的错误 ，若几次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率；
（3）在操作④中，当观察到 时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有（填下列序号） 。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
在 100 g溶质的质量分数为5％的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 g水，完全溶解后，溶液的质量为 ，溶质的质量为 ，溶质的质量分数为
物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：
（1）由图你能获得哪些信息
①；②。
（2）20℃时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为溶液（填"饱和"、"不饱和"溶液）。
（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙（填"＞"、"＜"或"="）。
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是 ；
（3）用一定的方法，将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。
a．溶剂的质量可能不变
b．溶质质量分数一定变大
c．溶液的质量可能不变
d．溶质的质量一定变大
某校环保小组为监测某厂排出的污水中重金属离子的含量，需配制11％的氯化钠溶液100g。学生小明按下图步骤顺序操作：
（1）这些操作步骤中有错误的是 (填字母编号)。
（2）溶液配制过程中除如图所示的装置外，还需用到的仪器有 等。
（3）上述仪器中上述错误导致所配溶液的溶质质量分数 1l％(填大于、小于或等于)，所得溶液的质量 (填偏高、偏低或不一定)
（4）请选择操作中的一处错误纠正为 。
（1）从微观角度看物质的变化是化学的思维方式之一。下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与其微粒的 （填字母序号）有密切关系。
| A．最外层电子数 | B．内层电子数 | C．电子层数 | D．核电荷数 |
②图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是 。
（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。配制过程为：
①计算（计算结果保留一位小数）：需6%的氯化钠溶液 mL（计算的依据是 ），水 g。
②量取；
③ ；
④装瓶、贴标签。
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