将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是
| A．溶液的质量 | B．溶液里溶质的质量 |
| C．溶液里溶剂的质量 | D．溶液里溶质的质量分数 |
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是
| A．甲>乙>丙 | B．甲=乙=丙 | C．甲=乙>丙 | D．丙>甲=乙 |
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．t1时，三物质的溶解度B的最大
B．欲使t2时分置于两个容器中的A、B的饱和溶液在升温至t3时仍为饱和溶液，所需加入溶质的质量A大于B
C．将t3时C的饱和溶液降温到t1时，溶质的质量分数不变
D．欲使组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可采取加A的方法
现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是
①蒸发20g水． ②蒸发24g水 ③加入3.2g NaCl ④加入5g NaCl
| A．只有① | B．①③ | C．①④ | D．②③ |
下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是
| A．甲 | B．乙 | C．丙 | D．丁 |
20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法正确的是
| A．20℃时该物质的溶解度为40 |
| B．d点对应溶液的溶质质量分数为20% |
| C．该物质的溶解度随温度的升高而增大 |
| D．a～d点对应溶液的溶质质量分数关系是：d＜c＜a=b |
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法不正确的是
| A．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用加溶质的方法 |
| B．甲物质中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 |
| C．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 |
| D．将t2℃时的甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变)，两溶液中溶质的质量分数相等 |
甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．甲物质的溶解度为20g |
| B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 |
| C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 |
| D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙 |
下列有关溶液的说法中，正确的是
| A．溶液都是澄清、透明、无色的 |
| B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的 |
| C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大 |
| D．向100g硝酸钾的饱和溶液加入10硝酸钾固体，溶质的质量分数不变 |
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是
| A．④⑤①②③ | B．①②③④⑤ | C．③④①②⑤ | D．②①④③⑤ |
用配制一定溶质质量分数的食盐溶液，实验时必不可少的一组仪器是
| A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 |
| B．托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒 |
| C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙 |
| D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 |
将80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃，下列有关叙述中正确的是
①溶质的质量不变
②溶剂的质量不变
③溶质的质量分数不变
④有一些硝酸钾晶体析出
⑤30℃时所得硝酸钾溶液仍是饱和溶液
| A．①③ | B．②③ | C．②④⑤ | D．①③⑤ |
某同学欲配制50g质量分数为7．0％的NaCl溶液，在称量NaCl的操作中，将砝码放在左盘(1g以下使用游码)。该学生配制的NaCl溶液的溶质的质量分数实际是
| A．5．1％ | B．5．4％ | C．4．8％ | D．5．0％ |
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