配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的是（ ）
| A． | 称取10.0g氯化钠，放入90 水中，充分搅拌 |
| B． | 称取10.0g生石灰，放入90 水中，充分搅拌 |
| C． | 量取10.0ml浓盐酸，放入90 水中，充分搅拌 |
| D． | 称取10.0g硫酸钡，放入90 水中，充分搅拌 |
某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是（）
| A． |
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B． |
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C． |
|
D． |
|
配制100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的（）
| A． | 玻璃棒 | B． | 烧杯 | C． | 100 mL量筒 | D． | 胶头滴管 |
要将50g质量分数为5%的氯化钠溶液变为10%（溶解度允许值内），可采用的方法有
| A．把溶剂蒸去一半（恒温） | B．把溶剂蒸去25g（恒温） |
| C．加入2.5g氯化钠固体 | D．加入50g质量分数为15%的氯化钠溶液 |
配制10％NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，未倒入烧杯中
④氯化钠晶体不干燥
| A．①②③④ | B．①②④ | C．①②③ | D．②③④ |
向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为
| A．12.5% | B．20% | C．22.5% | D．25% |
用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是
| A．玻璃棒 | B．蒸发皿 | C．烧杯 | D．天平 |
配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是
| A．称取5.0g氢氧化钠，溶解在95mL水中，充分搅拌 |
| B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 |
| C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 |
| D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 |
配制10％NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，未倒入烧杯中
④氯化钠晶体不干燥
| A．①②③④ | B．①②④ | C．①②③ | D．②③④ |
要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
| A．配制步骤为称量、溶解、装瓶 |
| B．称量10g氯化钠固体，量取90ml水 |
| C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 |
| D．需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶 |
下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是
| A．氢气和甲烷的密度都比空气小，所以都可以用向下排空气法收集 |
| B．配制质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的 |
| C．蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律 |
| D．通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱 |
下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是
| A．氢气和甲烷的密度都比空气小，所以都可以用向下排空气法收集 |
| B．配制质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的 |
| C．蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律 |
| D．通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱 |
将200 g l0％的氯化钠溶液变成20％的溶液，需要蒸发掉水的质量为
| A．10g | B．20g | C．50g | D．100g |
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