初中化学物质组成的综合计算试题

小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液PH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液PH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是(写化学式)；
（2）AB段可观察到的实验现象是 ；
（3）BC段发生反应的化学方程式是 ；
（4）CD段PH上升的原因是；

向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入 $NaOH$溶液，加入 $NaOH$溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）将 $A$点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为；
（2）图中 $A$点所对应的溶液总质量为g；
（3）求（1）中所得滤液的溶质质量分数（请写出计算过程）。

我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25 $g$样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示。

（1）求样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．

工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11 $g$加入64.4 $g$水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%。产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：

（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）
（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．

现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%。将此样品1 $g$放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5 $g$。蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为 $g$。

高铁酸钾（ $K_{2}Fe{O}_4$）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（ $4K_{2}Fe{O}_4\stackrel{∆}{=}2F{e}_2{O}_3+4K_{2}O+3O_2\uparrow$）、遇水将变质（ $4K_{2}Fe{O}_4+10H_{2}O=4Fe{\left(OH\right)}_3+8KOH+3O_2\uparrow$）。根据要求回答下列问题：
（1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量（填"相等"、"不相等"或"无法确定"）。
（2）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。
（已知： $K_{2}Fe{O}_4$的相对分子质量为198）

某化学实验小组加热15.5gKClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g。请计算：
（1）生成氧气的质量为克。
（2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？

某小组欲用4.9%的稀 $H_{2}S{O}_4$测一瓶标签破损的 $NaOH$溶液的质量分数．

（1）从一瓶标签模糊的 $NaOH$溶液里取出几滴后向（填写溶液名称）里滴加，呈红色．
（2）取 $10g$ $NaOH$溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为。
（3）求 $NaOH$溶液样品中溶质的质量分数．

取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的 $NaOH$溶液，产生沉淀质量与滴入 $NaOH$溶液质量的关系如图所示。

（1）滴入 $NaOH$溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为；
（2）与氯化铜反应的 $NaOH$的质量为g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．

某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。

（1）生成二氧化碳的质量是g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是、（填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6 $g$，请回答下列问题（计算请写出过程）：

（1）青少年缺钙易出现的疾病是；
（2）该品牌补钙药剂每片含 $CaC{O}_3$的质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

工业上用电解 $NaCl$溶液的方法来制取 $NaOH$、 $C{l}_2$和 $H_2$，反应的化学方程式为： $2NaCl+2H_{2}O\stackrel{\mathrm{通电}}{=}2NaOH+H_2\uparrow +C{l}_2\uparrow$．现取一定质量分数的 $NaCl$溶液87.3 $g$进行电解，当 $NaCl$完全反应时，生成0.2 $g$ $H_2$。
（1）当 $NaCl$完全反应时，生成 $C{l}_2$的质量为，参加反应的 $NaCl$的质量为。
（2）当 $NaCl$完全反应时，所得 $NaOH$溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的 $C{l}_2$和 $H_2$全部逸出）（要有计算过程）

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：

（1）该反应产生的 $CO2$气体质量为g。
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）

某实验小组为了测定某混合物（ $N{a}_{2}C{O}_3$与 $NaCl$）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取 $15g$样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为 $7.3\%$的稀盐酸，充分反应．在此过程中 进行了 $3$次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：

测定次数	$1$	$2$	$3$
加入稀盐酸的质量 $/g$	$50$	$100$	$120$
生成气体的质量 $/g$	$2.2$	$4.4$	$4.4$

请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是。（计算结果精确到 $0.1\%$）
（3）计算第 $2$次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到 $0.1\%$）

黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为 $Cu$、 $Zn$，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生 $H_2$的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g。

（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？（选填"是"或"否"）
（2）黄铜中 $Zn$的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
（3）若往反应后的溶液中滴加26%的 $BaC{l}_2$溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗 $BaC{l}_2$溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）