初中化学物质组成的综合计算试题

回答下列问题：
（1）阅读下图包装说明，这袋化肥中氮元素的质量为         kg；碳酸氢铵的质量为         kg。（结果保留小数点后一位）

（2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加    kg水。

小黄为了测定某稀盐酸溶质的质量分数，将146.0g 的稀盐酸倒入盛有足量锌粉的烧杯中，恰好完全反应，实验过程如图所示。（反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑）

试计算：
（1）根据质量守恒定律，可知生成氢气         g。
（2）试计算稀盐酸中溶质的质量分数

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品，再加入到20g水充分搅拌，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g。（已知氢化钙（CaH₂）与水反应的化学方程式为：CaH₂ + 2H₂O  Ca(OH）₂ +2 H₂↑）
请计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）样品中氢化钙的质量分数。

将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算：
（1）将上述浓度的稀盐酸100克稀释为溶质质量分数为4%的稀盐酸，需要加入水的质量；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量；      
（3）反应后所得溶液中溶质的质量。

将1．5 g混有铜粉的镁粉投入100g11．76%的稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0．1 g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2．9 g。试求：
（1）原混合物中镁的质量分数；
（2）最终所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留至0．01%）
（3）请画出平面直角坐标图：要求以氢氧化钠溶液的质量为横坐标，产生沉淀的质量为纵坐标，并且标示出起点、折点的坐标

下表是100 g某食品的部分营养成分（其它成分不能提供热量）：

总热量	蛋白质	糖类	油脂	水	钠	磷	钙
1984 kJ	50 g	20g	待测	5g	4．6 mg	3．3 mg	8mg

（1）该食品所含的有机营养素是       __ ；每100 g该食品中所含营养成分质量最大的是     __ 。
（2）上表中钠、磷、钙指的是     （选填“单质”、“元素”、“离子”）；
（3）若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在，则100 g该食品中，碳酸钙为        mg；
（4）假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为：油脂  38 kJ/ g 、蛋白质  20 kJ/ g、糖类  15 kJ/ g。
根据此数据计算，理论上100 g该食品中油脂的质量为      g。

实验室中有一瓶部分变质了的NaOH溶液,小丽为了测定溶液中溶质的Na₂CO₃的质量分数,现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，产生沉淀质量与所加CaCl₂质量的关系如图所示。

（1）B点处所得溶液中溶质有        。
（2）若加入的CaCl₂溶液的质量分数为11.1%则需该溶液的质量为________
（3）求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数。（写出计算过程）

现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是

A．48g

B．56g

C．59g

D．64g

将m₁g碳与m₂g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m₁∶m₂不可能是

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶4

D．3∶8

称取—定质量的氯酸钾和二氧化锰，混合后放人大试管中加热至质量不再变化为止。实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示。为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入85.1g水，使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。请计算：

（1）原混合物中氯酸钾的质量分数？
（2）得到的滤液中氯化钾的质量分数(二氧化锰在水中难溶) ？

（1）将3克木炭粉与6克氧气放入一密闭容器中加热到反应不再发生时，容器中的物质是                            。
（2）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0g于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0g恰好完全反应（杂质不反应）,反应后烧杯中物质总质量为56.7克，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数

氧化亚铜（Cu₂O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。某氧化亚铜样品中含有10%的金属铜，现取4．0g该样品放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到27．0g不饱和溶液。发生反应的化学方程式为Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O
请计算：（1）所取样品中氧化亚铜的质量为________g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。

造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定某造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

为了测定某种大理石废料中碳酸钙的含量，某研究小组的同学取50g该大理石样品，分5次加入200g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：

稀盐酸的质量	第一次 40g	第二次 40g	第三次 40g	第四次 40g	第五次 40g
剩余固体质量	40.0g	30.0g	20.0g	10.0g	5.0g

（1）写出实验中发生反应的化学方程式___________________________________________；
（2）根据已知条件列出求解50g大理石样品生成二氧化碳质量（x）的比例式__________；
（3）小组同学用质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为________；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入54.4g水，则所得溶液的溶质质量分数为__________；
（5）某工厂要想制得280t含杂质19%的生石灰，理论上需要这种大理石废料的质量为__________；

现有铜和氧化铜的混合物22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量100g，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液116g，则该混合物中铜元素的质量分数为

A．28.6%

B．85.7%

C．87.5%

D．71.4%