初中化学物质组成的综合计算计算题

环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：

实验	1	2	3	4	5
样品质量/g	13	13	13	13	13
加入盐酸质量/g	15	30	80	130	150
反应后物质质量/g	28	43	90．8	138．6	158．6

（1）13g样品完全反应时放出气体的质量是          g。
（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（3）13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是      （只写结果，保留小数点后一位）。
（4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。（在答题卡的坐标中作图）

回答下列问题：
（1）阅读下图包装说明，这袋化肥中氮元素的质量为         kg；碳酸氢铵的质量为         kg。（结果保留小数点后一位）

（2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加    kg水。

小黄为了测定某稀盐酸溶质的质量分数，将146.0g 的稀盐酸倒入盛有足量锌粉的烧杯中，恰好完全反应，实验过程如图所示。（反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑）

试计算：
（1）根据质量守恒定律，可知生成氢气         g。
（2）试计算稀盐酸中溶质的质量分数

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品，再加入到20g水充分搅拌，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g。（已知氢化钙（CaH₂）与水反应的化学方程式为：CaH₂ + 2H₂O  Ca(OH）₂ +2 H₂↑）
请计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）样品中氢化钙的质量分数。

称取—定质量的氯酸钾和二氧化锰，混合后放人大试管中加热至质量不再变化为止。实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示。为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入85.1g水，使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。请计算：

（1）原混合物中氯酸钾的质量分数？
（2）得到的滤液中氯化钾的质量分数(二氧化锰在水中难溶) ？

（1）将3克木炭粉与6克氧气放入一密闭容器中加热到反应不再发生时，容器中的物质是                            。
（2）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0g于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0g恰好完全反应（杂质不反应）,反应后烧杯中物质总质量为56.7克，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数

氧化亚铜（Cu₂O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。某氧化亚铜样品中含有10%的金属铜，现取4．0g该样品放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到27．0g不饱和溶液。发生反应的化学方程式为Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O
请计算：（1）所取样品中氧化亚铜的质量为________g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。

造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定某造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

为了测定某种大理石废料中碳酸钙的含量，某研究小组的同学取50g该大理石样品，分5次加入200g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：

稀盐酸的质量	第一次 40g	第二次 40g	第三次 40g	第四次 40g	第五次 40g
剩余固体质量	40.0g	30.0g	20.0g	10.0g	5.0g

（1）写出实验中发生反应的化学方程式___________________________________________；
（2）根据已知条件列出求解50g大理石样品生成二氧化碳质量（x）的比例式__________；
（3）小组同学用质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为________；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入54.4g水，则所得溶液的溶质质量分数为__________；
（5）某工厂要想制得280t含杂质19%的生石灰，理论上需要这种大理石废料的质量为__________；

国庆前夕，为了给气球充气，王老师与小明到实验室制取氢气，王老师将一定量的锌放入一定量的稀硫酸中，恰好反应，充完气球后，在锥形瓶中得到338g溶液，小明将338g溶液平均分成两等份，做如下实验：一份蒸发8g水，另一份加入2gZnSO₄粉末，所得的两份溶液质量分数相等，试问：

（1）上述制取氢气的化学反应方程式为______________________________；
（2）小明配得两份溶液质量分数相等，其质量分数为___________；
（3）设稀硫酸中溶质的质量为X，根据反应后每份338g溶液中溶质的质量，列出求解（X）的比例式_______________________________________；
（4）原稀硫酸的质量分数为____________（结果保留小数点后一位）。

人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是         。

A．青铜

B．铝

C．钢

D．生铁

（2）每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是铁与     和    同时接触。
（3）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）在高炉里和CO反应，生成单质铁，
该反应的化学方程式是                                                ；
①氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量是                  ；
②2000t含氧化铁80％的赤铁矿中理论上可炼得含铁90％的生铁           t（保留一位小数）。

某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。
查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不易分解。
计算：（1）生成二氧化碳的质量。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成氢气的质量。
（2）合金中铜的质量分数。
（3）所加稀硫酸的质量。

食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：
CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ === 2NaHCO₃。
某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO₂至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。
请计算：
（1）参与反应的CO₂质量。
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。