初中化学物质组成的综合计算计算题

侯氏制碱法的主要反应如下：① NH₃ + CO₂ + H₂O  NH₄HCO₃
NH₄HCO₃ + NaCl  NH₄Cl + NaHCO₃
某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH₃）和CO₂，通过上述反应可制得NaHCO₃晶体。
（1）已知①中参加反应的NH₃质量为3.4 g，则消耗CO₂的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？

小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钡溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20．0g此氢氧化钡溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：

加入稀盐酸的质量/g	9．6	9．8	9．9	10．0	10．1
溶液的pH	12．4	12．1	11．8	7．0	2．2

试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9．8g时，溶液中的溶质是________（29）_____________ ；
（2）计算所测氢氧化钡溶液中溶质的质量分数．（写出过程）______（30）_______

某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取5g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：

①该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）（7）
②如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，
在整个测定过程中可观察到的现象是：   （8）   。

下图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的装置，请回答有关问题。

①写出仪器a、b的名称：a               ；b                。
②装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的一般条件是          。
③通过查阅资料得知：实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气；氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。
（I）实验室制取氨气时选用的发生装置是      （填编号），若用装置D收集氨气，进气口应为    端（选填“g”或“h”）。
（II）若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是             。
④实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO₂，某兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验

计算：（I）反应生成的二氧化碳的物质的量为                mol。
（II）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（根据化学方程式列式计算）                    。

下面是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a      ；b      
（2）从上图中选择装置制取并收集干燥的CO₂，应选用图中的      （填字母）。
（3）实验室若用装置E收集H₂，气体应从导管的    （填“d”或“e”）端进入。
（4）若制取的O₂用B装置制取的反应原理      ，用F装置排水法收集，请将图F补画完整（直接在图中画出）。
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：（写出计算过程）

①样品中碳酸钙的质量分数是多少？
②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	20	20	20
生成气体质量/g	0．08	m	0．04

请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m= _________ 克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数．

某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：

试回答(计算结果精确到0．1％)：
（1）写出实验中有关的化学方程式：
（2）实验I中铁参加反应的质量为         。
（3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．
测得相关数据如图所示：

【数据处理】
（1）反应生成二氧化碳的质量为      g．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：           
（3）实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比会
      （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

在盛有40g溶质质量分数为20％氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图函数图象。

（1）用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有____（填化学式）。
（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”?____。
（3）当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。

将29.1g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于94.2ml水中（ρ水 = 1g/cm³）， 向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应（化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl）。右图是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有碳酸钠，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，收集到 4．4g二氧化碳，请回答问题：
（1）判断滴加硫酸至恰好反应的依据是             。
（2）所消耗的稀硫酸质量是多少？
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数）

某化工厂技术员小李分析氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数，取16．25g固体样品全部溶于143．6g水中，向所得溶液中滴加溶质质量分数为10．6%的碳酸钠溶液，记录了如图表示的曲线关系。

（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6%的碳酸钠溶液的质量是多少？
（2）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤所得溶液中溶质的质量分数是多少？

为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g， 加入盐酸后恰好完全反应，共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）盐酸的质量分数。

(6分)某班一次社会实践活动是到某碱厂参观；该厂主要产品之一是小苏打。参观结束．同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品．来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该品只含有氯化钠一种杂贡)取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示。

求(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字)
小苏打的化学名是____________，由_______种元素构成，其中C与H质量比为______。
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数；
（2）刚好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数；

“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H₂O=xNaOH+H₂↑+Cl₂↑。在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl₂）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g。
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=   。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为   g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。