高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）可用于制备高氯酸．粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解．
请回答下列问题：
（1）滤液中溶质除NaCl外还含有 ．
（2）ClO2中氧元素的化合价是 ．
（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 ．
（4）“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，其原因是 ．
某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。
A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰”，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4:1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中“﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出A、D的化学式：A ；D 。
（2）写出E的一种用途： 。
（3）写出D→E反应的基本反应类型： 反应。
（4）写出B﹣C、F→E反应的化学方程式：B﹣C： ；F→E： 。
已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它们的转化关系如图所示（"→"表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是 （填化学式），写出乙转化为丙的化学方程式 。
（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，则乙是 （填化学式），甲转化成丙的基本反应类型是 。
合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。
（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）
（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式 （写一个即可）
（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）
A．甲醇（CH3OH） B．乙二醛（HC2O2） C．尿素［CO（NH2）2］
工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：
【背景信息】
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O＝（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是 。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用 （填序号）。
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为 （任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是 ；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律： 。
江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是 。
（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是 、 。
（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为 。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。
（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2，加入盐酸后二氧化硅没有参加反应，所以操作2所得滤液中一定含有的阳离子是Ca2+和过量的盐酸中的H+；
（3）反应物是NH3·H2O和H2WO4生成物是（NH4）2WO4，所以方程式是：2NH3·H2O+H2WO4═（NH4）2WO4+2H2O
（4）碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，所以此处不宜用焦炭代替氢气。
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