初中化学物质的相互转化和制备简答题

真空热还原法生产钙的主要转化过程如图：

（1）石灰石的主要成分是 　    　。

（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 　                                                        　。

（3）装置Ⅲ中发生的是 　 　（填“物理”或“化学”）变化。

钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO ₂）为原料生产钛金属，流程如图1：

根据流程图信息，回答下列问题：

（1）钛在元素周期表中的信息如图2，钛原子的质子数是 　 　。

（2）反应①的化学方程式为 　                     　。

（3）反应②的基本反应类型是 　      　。

（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 　     　。

（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如 　    　。（请你写出一点）。

海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl₂、CaCl₂，流程中部分操作及试剂已省略。

（1）试剂X的作用是除去粗盐中的Ca²⁺，则试剂X为 　   　（填化学式）。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是 　   　，“操作2”的名称为 　   　。

（3）滤渣中除泥沙外，还含有 　                 　。

（4）实际生产中，步骤1常选用 　       　作为沉淀剂。

（5）步骤2需电解 　 　状态的MgCl₂以获得金属镁。

无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO ₂、Fe ₂O ₃、MgSO ₄等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）从流程图中推知：SiO ₂具有的化学性质是 　　。

（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 　　。

（3）滤渣3中除有Ca（OH） ₂外，还有 　　（填化学式，下同）。

（4）产品中的杂质除极少量H ₂O外，最有可能含的是 　　。

国产航母"山东舰"威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。

（1）"山东舰"是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe ₂O ₃）反应得到铁，反应的化学方程式是 　　。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C ₂H ₂）在氧气中完全燃烧的化学方程式是 　　。

（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的 　　。如图是以钛酸亚铁（FeTiO ₃）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图：

①FeTiO ₃中钛元素的化合价为 　　价。

②过程Ⅱ合成甲醇（CH ₃OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H ₂的分子个数比是 　　。过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是 　　。

（3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是 　　。某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A。向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是 　　。据此分析，滤渣A的成分是 　　（写化学式）。

蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。

（1）操作a的名称是 　 　。

（2）上述流程中物质M可能是 　 　。

（3）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是 　                  　。

（4）蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）属于 　     　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：

请回答下列问题：

（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 　                   　。

（2）用化学式表示固体甲的成分 　           　。

（3）溶液甲中的金属离子是 　            　（用离子符号表示）。

（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2 　    　═4Fe（OH）₃。

如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe ₂O ₃和SiO ₂）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：

已知：①SiO ₂不溶于水也不溶于酸

②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH ₃•H ₂O+HCl＝NH ₄Cl+H ₂O

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 　 　。

（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。

（3）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH） ₃的化学方程式 　 　。

（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为 　 　。

海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca ²⁺、Mg ²⁺、SO ₄ ^2﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl ₂溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na ₂CO ₃溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na ₂CO ₃溶液的目的是 　　．

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是 　　．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是 　．

（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 　　．

②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是 　　．

空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH ₂） ₂]的流程。请按要求回答相关问题：

（1）空气属于 　　（填"纯净物"或"混合物"），X是空气中含量最多的气体，其分子式为 　　。

（2）图中分离空气的过程属于 　　变化（填"物理"或"化学"）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质 　　（填"活泼"或"稳定"）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为 　　；二氧化碳的密度比空气 　　（填"大"或"小"）。

（5）①天然气的主要成分是CH ₄，天然气属于 　　再生资源（填"可"或"不可"）。

②点燃CH ₄之前应 　　。 8g CH ₄完全燃烧消耗32gO ₂，生成agCO ₂和18gH ₂O，则a＝ 　　。

③由CH ₄在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 　　变化（填"能量"或"原子个数"）。

（6）尿素属于 　　（填"氮肥"、"磷肥"或"钾肥"）；写出NH ₃合成尿素的化学反应方程式 　　。

电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl₃溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：

查阅资料：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O；2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl₃反应生成的两种产物是 　   　（写化学式）。

（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 　             　，步骤②还需要进行的实验操作是 　 　。

（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 　             　现象时，说明滤液中只剩下铜。

（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl₃，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 　 　。

（5）溶液B中含有的溶质是 　          　。

某工厂以含有FeSO₄和少量H₂SO₄的废水为原料制备FeSO₄•7H₂O的步骤如下：

①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥。

（1）调节废水pH时，适宜加入　　。（填序号）

a．Fe              b．Cu                c．Ca（OH）₂

（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、　　和　　，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是　　、　　。

（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是　　。

（4）用冰水洗涤FeSO₄•7H₂O晶体的目的是　　。低温干燥的目的是　　。

（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄•4H₂O的实验方案：蒸发浓缩，　　，过滤、洗涤、干燥。

有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

元素名称	铜	钠	钙	氧	碳	氢
元素符号	Cu	Na	Ca	O	C	H

（1）常用作冶炼金属的还原剂是 　     　（任写一种物质的化学式）。

（2）能使紫色石蕊溶液变红的有机物是 　    　（写化学式）。

（3）战国《周礼》中记载"煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰"，蔡伦将此"灰"溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式 　                 　。

（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，"→"表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为 　                 　。

②下列推断正确的是 　    　（填序号）。

A．	a.甲只能为H 2O或CO 2
B．	b.乙可以为氧化物或碱、盐
C．	c.乙和丙不可能为同种类别的物质
D．	d.丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应

通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是 　　．

（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个） 　　．

（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是 　．

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是 　 ．

A．	精盐的产率一定为98.04%
B．	精盐的产率一定为102%
C．	蒸发操作中可能有水分没有蒸干
D．	溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E．	除杂过程中有NaCl生成．

目前世界上60%的镁是从海水中提取的，综合利用海水制备镁的流程如图所示。

根据上述流程回答下列问题。

（1）气体A是 　　。操作①的名称是 　　。

（2）"水浸"过程中发生反应的化学方程式是 　　；"沉淀池"中发生的主要反应的化学方程式是 　　。

（3）上述流程所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是 　　。